2016届江西省等九校高三下学期联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（     ）

A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志

C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A

B．标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A

C．1mol Cu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A

D．1mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋数目小于N_A

3. 难度：中等

下列有关实验的说法不正确的是（     ）

A．用广泛pH试纸测得0.051 mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐

C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D．配制FeSO₄溶液时，先将FeSO₄固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

4. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．化合物的分子式为C₁₃H₉O₄N₂

B．在碱性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

5. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L^-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（    ）

A．1.0L 0.1mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

6. 难度：压轴

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（     ）

A．OH^-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + KOH = KHCO₃ + 2H₂O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH₄ - 8e^- + 9CO₃^2- + 3H₂O = 10HCO₃^-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO₃^2- )＞c(HCO₃^- )＞c(OH^-)

7. 难度：困难

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（     ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）= 0.1mol/L

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na₂CO₃ + 2HF = CO₂ + H₂O + 2NaF

二、实验题

8. 难度：压轴

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s）  ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是                  。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。

①图I中滴加液体的仪器名称是          ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是              ，发生器用冰水冷却的原因是                  。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是         （填写选项序号）。

a.常压加热烘干      b．减压40℃以下烘干     c．高压加热烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。	溶液变浑浊，则证明固体中含有       。
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的          。	溶液不变浑浊，则证明固体中不含有           。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。【M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃）=79、M_r[(NH₄)₂CO₃]=96、M_r(BaCO₃)=197.(NH₂COO)₂Ba易溶于水】

三、填空题

9. 难度：压轴

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=_______________。

（2）下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是________________。

a．恒温恒压时气体密度不变               b．c(CO₂) = c(CO)

c．消耗1molCO₂同时生成 1molH₂O          d．CO₂的体积分数保持不变

（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L，其中实验I在T₁^。C、P₁ Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。

②实验Ⅱ可能改变条件的是____________________。

③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO₂各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将           （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为______________。

四、实验题

10. 难度：困难

Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中， 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。

（1）氯元素在周期表中的位置：                    。

（2）组成合金的金属是          （填选项字母）。

A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag

（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如下图所示：

X被吸收的离子方程式是__________________________。

II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1 ：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)₂溶液中，B、D、E与Ba(OH)₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

（1）C的结构式为___________________。

（2）A与双氧水反应的化学方程式为__________________。

（3）B与Ba(OH)₂反应生成沉淀的离子方程式为                   。

（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为               。

11. 难度：压轴

（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过         (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了         性质。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl₂Na(NCO)₃】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

①优氯净中氯元素的化合价为            。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                 。

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法          。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是            。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是         ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为        。

五、填空题

12. 难度：困难

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                  （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子                  。

（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中 所含配位键是通过配体分子的              给出孤电子对，             接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是               ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为       >       >        （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是                ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为             。

（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            ，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

六、推断题

13. 难度：压轴

我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：

（1）下列有关说法中正确的是______________

A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等

C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物

D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应

（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。

A. 溴水     B. 稀盐酸     C. 新制氢氧化铜悬浊液    D. 氢氧化钠溶液

（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。

（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①含有六元环   ②能发生银镜反应

（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：