2015-2016学年广东省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（     ）

A．分子式为（C₆H₁₀O₅）_n的淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解

D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH₂=CHCl

2. 难度：中等

下列不能通过单质间反应而制得的物质是（     ）

A．CuCl₂         B．CuS        C．FeCl₃         D．FeS

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na⁺   B．离子化合物一定是电解质

C．氨水呈弱碱性，故NH₃是弱电解质      D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

4. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是（     ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂ ：Fe²⁺  +  Cl₂  ===  Fe³⁺  + 2Cl^－

B．Al₂O₃与NaOH溶液反应：Al₂O₃  + 2OH^- ===  2[ Al（OH）₄]^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂ ：IO₃^－ + I^－ +  6H⁺ ===  I₂  +  3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－ + Ba²⁺  + OH^－=== BaCO₃ ↓+ H₂O

5. 难度：中等

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（     ）

A．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、Na⁺                       B．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

C．Ag⁺、NO₃^－、OH^－、NH₄⁺           D．Fe³⁺、Cl^－、Br^－、SCN^－

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(     )

A．1mol甲苯含有6N_A个C－H键

B．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

D．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为 N_A

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋ 与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 (     )

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

8. 难度：中等

要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（  ）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D．用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

9. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是(    )

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₁₆O            B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．能发生加成反应也能发生取代反应

10. 难度：中等

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(     )

①CH₂＝CHCOOH  ②CH₂＝CHCOOCH₃  ③CH₂＝CHCH₂OH   ④CH₃CH₂CH₂OH ⑤CH₃CH(OH)CH₂CHO

A．①③④       B．②④⑤         C．①③⑤          D．①②⑤

11. 难度：困难

分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）(     )
A．6种          B．7种            C．8种             D．9种

12. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 (     )

A．v（A）＝0.5 mol·L^－1·S^－1          B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·S^－1

C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·S^－1          D．v（D）＝1 mol·L^－1·S^－1

13. 难度：中等

右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)  进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(      )

A．升高温度        B．加大X的投入量     C．加催化剂        D．增大体积

14. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(    )

	实验操作	实验目的
A	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子
B	向加有铁粉的苯中加浓溴水	制取溴苯
C	向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热	证明乙醛可被还原
D	向苯酚钠溶液中通入二氧化碳	确定苯酚酸性较碳酸弱

二、实验题

15. 难度：压轴

（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。

乙烷(乙烯)：                ；乙酸乙酯（乙酸）：                 ；

苯（苯酚）：                 ；乙醇（水）：                       。

（2）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。

回答下列问题：

①在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                  。

②将a中的溶液加热至100 ℃，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃ 继续反应。在装置中，仪器c的名称是            ，其进出水方向是                   。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                   。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是              (填标号)。

A分液漏斗    B漏斗     C烧杯    D直形冷凝管     E玻璃棒

③提纯粗苯乙酸的方法是              ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是              （结果保留两位有效数字）。

④用CuCl₂• 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                       。

⑤将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是               。

16. 难度：中等

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应2”的还原剂是____________，写出它的电子式                ，该反应的化学方程式为             ，原因是___________________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                          。

（4）“冷却结晶”后经___________（填操作名称）即可获得粗产品。

三、填空题

17. 难度：压轴

（1）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图:

①在0-30小时内，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为              ；反应开始后的12小时内，在第              种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

②将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),该反应的△H=+206 kJ•mol^-1（吸热反应）

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（      ）

A．升高体系温度 B．适当提高压强  C．及时分离出气体H₂   D．选择高效的催化剂

（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)  ΔH<0(放热反应)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10^-3	4.50×10^－4	2.50×10^－4	1.50×10^－4	1.00×10^－4	1.00×10^－4
c(CO) (mol/L)	3.60×10^－3	3.05×10^－3	2.85×10^－3	2.75×10^－3	2.70×10^－3	2.70×10^－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝              ，CO的平衡转化率为____________。 (结果均保留两位有效数字）

②写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是            。

A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积

四、推断题

18. 难度：压轴

在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO₄溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO₃反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的结构简式            ，A→B的反应类型            ，E的名称          。

（2）H的结构简式是                ，由F 转化为G所加试剂                   。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式                     。

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式         ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl₃溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。

（5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示并注明反应条件）