1. 难度:简单 | |
下列物质属于电解质的是 A.Na2SO4 B.CO2 C.Cl2 D.Cu
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2. 难度:中等 | |
能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+、Cl、NO3、SiO32 B.Ag+、Fe3+、Cl、SO42 C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH、Cl、HCO3
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3. 难度:中等 | |
下列实验操作或装置正确的是 A.①分离出BaSO4浊液中的BaSO4 B.②除去CO2中少量HCl气体 C.③将溶液转移到容量瓶中 D.④排水法收集NO
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4. 难度:中等 | |
下列关于胶体的叙述,不正确的是 A.液溶胶都是澄清透明的 B.胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm C.可用渗析法(半透膜过滤法)分离液溶胶中的分散质与分散剂 D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
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5. 难度:困难 | |
NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA B.常温常压下,32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1 C.0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl 数为1.5 NA D.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA
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6. 难度:中等 | |
30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度之比是 A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.3:1
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7. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式中正确的是 A.铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = u2+ + Ag B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH = lO2+H2 C.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2 D.铁屑溶于稀盐酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3++3H2↑
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8. 难度:中等 | |
古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情,医学上对“银针验毒”的解释是: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O,其中H2S A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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9. 难度:中等 | |
下列有关离子检验的叙述正确的是 A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42 B.向某溶液中加入稀硫酸酸化,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl C.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+ D.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+
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10. 难度:中等 | |
下列反应中,SO2表现氧化性的是 A.SO2与水反应 B.SO2与H2S溶液反应 C.SO2与NaOH溶液反应 D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应
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11. 难度:中等 | |
KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,除去杂质所用的试剂有 ①Ba(NO3)2 ②K2CO3 ③AgNO3 ④HNO3,则加入试剂的正确顺序是 A.①②③④ B.②①③④ C.④①③② D.③①②④
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12. 难度:中等 | |
下列反应中属于氧化还原反应,而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B.2H2O2H2↑+O2↑ C.SO3 + H2O = H2SO4 D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
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13. 难度:中等 | |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为 A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.1:6
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14. 难度:困难 | |
向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液,若产生沉淀为0.8mol,则消耗的NaOH的物质的量可能是 A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.8 mol
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15. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是
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16. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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17. 难度:困难 | |
根据下列反应方程式填写有关内容:5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O (1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(均填化学式) (2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;若有0.5 mol K2SO3参与反应,则转移的电子的物质的量为 mol,产生的H2O的质量为 g 。 (3)把该反应方程式改写为离子方程式
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18. 难度:困难 | |
某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。 (1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 (2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号) (3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 称量时误用“左码右物” ② 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 向容量瓶加水定容时俯视液面 ④ 摇匀后液面下降,再加水至刻度线 (4)所需Na2CO3固体的质量为 g;若改用浓溶液稀释,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。
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19. 难度:困难 | |
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ; (2)铝土矿中固体A 是 (填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ; (3)流程乙中,烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ; (4)固体X 是 (填化学式)
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20. 难度:压轴 | ||||||||||
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。 (1) 制取Cl2,检验干燥氯气是否有漂白性。 ① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ,烧瓶中发生反应的化学方程式为 ② B中盛有饱和食盐水,其作用是 ,C中盛装的试剂是 ③通入Cl2后,D、E中观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 ④ F中盛有NaOH溶液,其作用是 ,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 mol。 (2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物 某同学认为,当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3,当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物配制成溶液A、B,并取溶液进行以下实验,请填写下表中的空格。
④ 根据实验结论,铁丝在Cl2中点燃的化学方程式: 。
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21. 难度:中等 | |
有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。
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