1. 难度:中等 | |
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列说法中不正确的是 A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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2. 难度:中等 | |
下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1 D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ
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3. 难度:中等 | |
要增大锌与盐酸反应的速率,所采取的下列措施无效的是 A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.用锌粉代替锌片 D.用纯锌代替粗锌
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4. 难度:中等 | |
已知:在一定温度下,H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为 A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K2
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5. 难度:中等 | |
下列物质对水的电离起抑制作用的是 A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl
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6. 难度:简单 | |
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为 A.0.5×10-7 mol/L B.1×10-7 mol/L C.2×10-7 mol/L D.4×10-7 mol/L
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7. 难度:简单 | |
下列溶液一定呈酸性的是 A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH—) 的溶液
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8. 难度:中等 | |
pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的H+浓度比较 A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断
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9. 难度:中等 | |
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH—)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B.c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C.c(OH—)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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10. 难度:中等 | |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
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11. 难度:中等 | |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是: A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
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12. 难度:中等 | |
下面几种情况,能够形成原电池的是
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13. 难度:中等 | |
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑
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14. 难度:中等 | |
根据下图,判断下列说法中错误的是 A.导线上电子由Ag极流向石墨极 B.负极电极反应式:Fe3+ + e-=Fe2+ C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D.总反应为:Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+
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15. 难度:困难 | |
为体现“城市让生活更美好”的主题,上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行,该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H22H2O D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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16. 难度:中等 | |
用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是 A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4
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17. 难度:中等 | |
镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知,该电池充电时的阳极是 A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
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18. 难度:中等 | |
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
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19. 难度:简单 | |
下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH + H2OHCOO- + H3O+ B.CO2 + H2OHCO3- + H+ C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+
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20. 难度:中等 | |
为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小,可加入的物质是 ①适量的HCl;②适量的NaOH;③适量的KOH;④适量的NaHS。 A.②③ B.①② C.③④ D.②④
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21. 难度:中等 | |
看图回答下列问题 (1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ,电流表指针 (填偏转或不偏转),两极反应式为: 正极 ; 负极 。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 (填Mg或Al),总反应方程式为 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。 该电池的正极反应式为: 。 (4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为: 。
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22. 难度:中等 | |
(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是 ,相关反应的离子方程式为 。 (2)氯化铁水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
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23. 难度:困难 | ||||||||||||||||||
用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答 (1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是___________。 (2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。 (3)用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_________。 (4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_________(填答案字母序号) A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+) (5)根据下列数据计算,c(NaOH)_________mol/L
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号,错选此题为0分) A.滴定前平视,滴定后俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.用待测液润洗锥形瓶 D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
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