2015-2016学年湖南省、四中高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应是吸热反应的是（    ）

A．C+CO₂2CO                     B．Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑

C．2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃              D．2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH + O₂↑

2. 难度：中等

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O（1）  △H＝―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O（1）   △H＝+571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)   △H＝―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O（1）   △H＝―285.8kJ／mol

3. 难度：中等

关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   △H=－566kJ/mol

③CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1

下列叙述正确的是：（    ）

A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若投入1molCO₂和3molH₂在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

4. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl

B．银器长期放置，表面变暗

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．氨水中加酸，NH₄⁺的浓度增大

5. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A．增大压强       B．升高温度         C．使用催化剂        D．多充O₂

6. 难度：困难

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）

A．吸热反应，m+n<p               B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<p                D．放热反应，m+n>p

7. 难度：困难

将lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol SO₂和 0.5mol O₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（    ）

A．0.3mol     B．0.15mol      C．小于 0.15mol     D．大于0.15mol而小于 0.3mol

8. 难度：困难

25 ℃时，在含Pb^2＋、Sn^2＋的溶液中，加入过量金属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

9. 难度：中等

下列物质既能导电又属于电解质的是（    ）

A．硝酸钾溶液      B．硫酸铜晶体      C．熔融的氯化钠      D．无水乙醇

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．95 ℃的纯水pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略溶液体积变化)

D．25℃时，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

11. 难度：中等

常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（    ）

A．某溶液水电离的c(H⁺)·c(OH^-) = 10^-24         B．c(H⁺)= 10^-12mol/L的溶液

C．甲基橙呈黄色的溶液                        D．某溶液与Al粉反应产生氢气

12. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C．用托盘天平称量25.20 g NaCl

D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液

13. 难度：困难

常温下，在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．Fe^2＋  Na^＋  NO₃^-  Cl^－            B．Ba^2＋  Na^＋  NO₃^-  Cl^－

C．SO₄^2-  SO₃^2-  NH₄⁺  Na^＋            D．Mg^2＋  Na^＋  Br^－  ClO^－

14. 难度：中等

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（    ）

A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c(CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大

15. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．D>C>A>B        B．D>A>B>C        C．D>B>A>C         D．B>A>D>C

16. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时锌作负极

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．充电时氢氧化铁被氧化

D．放电时每转移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2-被还原

17. 难度：中等

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（    ）

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

18. 难度：困难

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ ＋10OH^－－8e^－= CO₃^2-＋7H₂O；下列叙述不正确的是（    ）

A．通入CH₄的电极为负极                 B．该电池使用一段时间后应补充KOH

C．正极发生氧化反应                    D．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

19. 难度：中等

大运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（    ）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

20. 难度：中等

制取一氯乙烷最好采用的方法是（    ）

A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应     C．乙烯和氯化氢反应    D．乙烷和氯化氢反应

21. 难度：中等

有一种有机物结构简式为CH=CH₂ 推测它不可能具有下列哪种性质（    ）

A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化          B．能与溴水发生加成反应褪色

C．能发生加聚反应                      D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

22. 难度：中等

分子式为C₈H₁₀的芳香烃有（   ）种

A．3             B．4           C．5           D．6

23. 难度：中等

以下说法错误的是（    ）

A．从分子中碳骨架形状分：异丁烷为链状有机化合物，甲苯为环状有机化合物

B．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

24. 难度：中等

某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有关其结构说法正确的是（    ）

A．所有原子可能在同一平面上           B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上         D．所有氢原子可能在同一平面上

25. 难度：中等

以下实验能获得成功的是（    ）

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO₄溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

26. 难度：中等

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（    ）

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成    B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．该物质是高分子化合物                D．它是不饱和的有机化合物

二、填空题

27. 难度：中等

（1）(6分)用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式

①____________________②____________________

③2，6-二甲基-4-乙基辛烷：______________________________

（2）写出下列化学方程式，并说出反应类型

①丙烯与溴水反应______________________反应

②用乙烯制保鲜膜______________________

28. 难度：困难

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应为            反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H₂O) =0.03mol/L,

c(CO₂) =0.01mol/L， c(H₂) =0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率            (填“大”“小”或“不能确定”)

（3）1000℃时，向该容器中通入CO₂和H₂进行上述反应，能说明该反应达平衡状态的是

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．混合气体的密度不变

D．c(CO) = c(CO₂)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等

Ⅱ．（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列四种物质：

a．Na₂CO₃，B．NaOH，C．CH₃COONa，D．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是______________；(填编号)

（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L，则A:B = ____________________

（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液中pH＝6，则溶液中： c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝__________mol/L。(填准确数值)

29. 难度：困难

下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后(溶质都有剩余)，回答下列问题（不考虑溶液体积变化）

（1）丙是           池，丙中的SO₄^2-向        极移动

（2）甲池中可观察到得现象是                ，总反应化学方程式为            

（3）写出a3上的电极反应式         

（4）当丙中a5质量减轻0.28克时，乙中pH为多少？

三、实验题

30. 难度：困难

电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是____         _________；

（2）C装置中浓硫酸的作用是___________________；

（3） 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，则该有机物的实验式为__________________；

（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为              。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为                 。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H₂加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为                       。