| 1. 难度：中等 | |
|
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列实验操作中错误的是（ ） A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列实验操作或结论正确的是（ ） A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl— B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++ H2↑ C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑ D. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、K＋、H+、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含有钾元素
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ） A、3︰2 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
|
|
| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。 （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl === KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ==KCl + 3Cl2↑ +3H2O （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。 （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________ （3）①、④离子方程式： ； 。
|
|
| 20. 难度：困难 | |||||
|
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、C的化学式：B ；C 。 （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式 。 （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 （4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。
|
|||||
| 21. 难度：困难 | |
|
某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】 实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。 问题讨论： （1）实验中发生反应的化学方程式是________________。 （2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。 （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________。 【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论： （4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。 （5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为__________(用含x、y的代数式表示)。 【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。 问题讨论： （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接________(填接口字母，仪器不一定全选)。
|
|
