| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关说法不正确的是 A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质 C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系 D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>M B．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛 C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽 D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
25℃时，已知H2CO3
A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1 C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是 A．H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3 除去 B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成 C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl D．若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知： 完成下列填空： （1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。 （2）⑤的反应条件 。 （3）③的化学方程式 。 （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。
|
|
| 9. 难度：压轴 | |
|
Ⅰ．请回答： （1）Na2O2 的电子式 。 （2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 。 （3）工业上常通过高温分解FeSO4 的方法制备Fe2O3 ，用化学方程式表示其原理 。 II．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。 （1）E的结构式 。 （2）沉淀D的化学式 。 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 。
|
|
| 10. 难度：压轴 | |
|
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式 。（ΔH 用E1、E2、E3表示） （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g) 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g) （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。
以下说法正确的是 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 （5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 图3
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是 A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素
|
|
| 11. 难度：压轴 | |
|
过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。 （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称 。 （2）加入氨水的作用是 。 （3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是 。 A．冰水浴 B．不断搅拌 C．逐滴滴加CaCl2溶液 D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加 （4）① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。 A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚 ② 如何判断沉淀已经洗涤干净 。 （Ⅱ）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2 （KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表
已知：a．H2O2 不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。 b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×100% （5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是 。 （6）该产品的“产品稳定性”= 。
|
|
