2015-2016学年北京市怀柔区高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因：

A．空气中的二氧化硫超标         B．空气中的氮氧化物超标

C．空气中可吸入颗粒物超标       D．空气中的二氧化碳超标

2. 难度：简单

下列化学品对应的标志正确的是：

3. 难度：中等

下列除杂(括号内为杂质)使用的主要实验方法正确的是：

A．NaCl溶液（CaCO₃）：加热       B．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：加热

C．H₂O(NaCl) ：蒸馏              D．苯（水）：萃取

4. 难度：简单

下列仪器中萃取能用到的是：

5. 难度：简单

下列过程中不放出热量的是：

A．碳酸钠固体中加少量水     B．碳酸氢钠固体中加少量水

C．钠与水的反应             D．过氧化钠与水反应

6. 难度：中等

同学们进行分液实验，小明发现下层液体放到一半时即不再流下，小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下，其原因是：

A．旋转玻璃塞，使漏斗内外气压相等，故液体顺利流下

B．旋转玻璃塞，使玻璃塞贴合更紧密，故液体顺利流下

C．旋转玻璃塞，使漏斗内气压减小，故液体顺利流下

D．旋转玻璃塞，使漏斗颈内污物脱落，故液体顺利流下

7. 难度：困难

粗盐提纯过程中分别加入Na₂CO₃和BaCl₂以除去CaCl₂和Na₂SO₄,它们的添加顺序是：

A．Na₂CO₃加在BaCl₂前                B．Na₂CO₃加在BaCl₂后

C．同时加                          D．无固定顺序

8. 难度：中等

下列说法不正确的是：

A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质

B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质

C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质

9. 难度：简单

下列物理量的单位正确的是：

A．物质的量：个          B．摩尔质量：mol／g

C．阿伏伽德罗常数：mol     D．物质的量浓度：mol／L

10. 难度：中等

下列关于胶体的说法正确的是：

A．胶体的本质特征为均匀稳定

B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别

C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体

D．可以用过滤的方法净化胶体

11. 难度：中等

下列关于电解质的说法错误的是：

A．电解质本身在常温常压下不一定导电

B．盐酸导电所以它是电解质

C．酸、碱、盐是电解质

D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子

12. 难度：中等

下列解释事实的化学用语，正确的是：

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O₂ ==Na₂O₂

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H₂O(g)Fe₂O₃＋3H₂

D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O

13. 难度：中等

下列关于氧化还原的说法，错误的是：

A．氧化还原反应一定有单质参与

B．氧化还原反应的实质是电子转移

C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

D．氧化剂在反应中化合价降低

14. 难度：简单

下列物质不是常见的氧化剂的是：

A．O₂   B． HNO₃    C．KMnO₄     D．CO

15. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：

A．Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-        B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-

C．Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-         D．Na⁺、OH^-、HCO₃^-、SO₄^2-

16. 难度：中等

下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是：

A．Na和Al        B． Na和Mg     C． Mg和Al     D． Na和Fe

17. 难度：中等

铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：

A．试管中最终固体为黑色      B．棉花的湿度减小

C．有肥皂泡产生              D．点燃肥皂泡有轻微爆鸣声

18. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．1mol任何气体的体积都约为22．4L

B．22．4L水在标况下的质量为18g

C．2L 1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度为4 mol/L

D．从1L NaCl溶液中取出100mL,其浓度与原1L溶液相同

19. 难度：简单

关于下列物质用途，错误的是：

A．氧化铝可做耐火材料        B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂

C．单质硅可用作光纤材料     D．碳酸钠可用作食用碱

20. 难度：中等

化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是：

A．Al           B．Al(OH)₃        C．FeSO₄          D．NaHCO₃

21. 难度：简单

如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：

A．酸雨的PH为5．6

B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应

C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物

D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

22. 难度：中等

下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体

B．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO₄溶液中，只观察到白色沉淀

C．向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀

D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

23. 难度：中等

1molRO₄^-能氧化5mol的Fe²⁺，则在还原产物中R元素的化合价：

A． +2            B．+3            C．+4             D．+5

24. 难度：中等

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的最佳实验操作是

A．只需加KSCN溶液

B．只需加NaOH溶液

C．先加KSCN溶液，再加氯水

D．先加氯水，再加KSCN溶液

25. 难度：困难

如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：

A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙

C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

二、填空题

26. 难度：中等

以下是海水提溴的流程图;

（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的         在该流程中的氧化剂为        还原剂为

（2）实验室通常利用反应：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O制备Cl₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。工业上利用反应：2NaCl +2H₂O2NaOH +H₂↑ + Cl₂↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．

（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

a．化合反应均为氧化还原反应

b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降

c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益

d．电子转移不可能发生在同一元素之间

（4）写出SO₂与溴水反应的化学方程式

三、推断题

27. 难度：困难

已知有如下的转化关系：

其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略

（1）若B为淡黄色固体，则A为         （填化学式）。写出A与水反应的离子方程式            ，B做潜水艇供氧剂的原理为：            （填写反应方程式）

（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态。

Ⅰ．写出A与水反应的方程式           

Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：           

Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的          或           

Ⅳ．与A反应消耗1mol O₂，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液          L。

（3）若B为两性氧化物

Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式           

Ⅱ．已知：

写出实验室制备D的离子方程式           

Ⅲ．已知B为51g,在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0．5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为        L或       L。

四、填空题

28. 难度：困难

非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。

（1）CO₂与SO₂均属于          性氧化物，均能与碱液反应。写出SO₂与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                  ，从化合价的角度分析，SO₂具有        性，写出SO₂被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式           

（2）Cl₂性质很活泼，它与水发生的反应为：            （填写化学方程式）

将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）

Na₂CO₃溶液             AgNO₃溶液           

品红溶液              FeCl₂溶液           

（3）已知如下的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO₃，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17Kg NH₃最多可制得硝酸        Kg。

五、实验题

29. 难度：困难

如图所示反应：

实验中观察到的现象为：A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式          

（2）B试管中起始出现的泡的成分为            （填名称）

（3）实验完毕后取下B试管，         ，若溶液             可证明使品红褪色的物质为SO₂

（4）C试管中出现的现象是          

（5）湿碱棉团的作用          

（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高。溶液温度升高的原因是          

（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为          

（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu₂S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO【资料：CuS、Cu₂S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸】。