| 1. 难度：简单 | |
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2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C．化学反应的焓变与反应的途径有关 D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多 途径a：
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| 4. 难度：简单 | |
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H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是() A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2-> S2- C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是() A．原子半径：W>Z>Y B．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸 C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同 D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42- B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C． D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是()
A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体 C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
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| 8. 难度：中等 | |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．S B．SiO2 C．MgCl2·6H2O D．CuSO4(aq)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH- +SO2=SO32-+H2O B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH- C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加， C．3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
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| 12. 难度：中等 | |
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青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是 A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 B．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验现象所得结论正确的是
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-) B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3·H2O) C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- ) D．向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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| 15. 难度：困难 | |
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
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| 16. 难度：困难 | |
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工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。 （2）当沉淀池中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，能生成铁铬氧体，通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：_____________(填字母) A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe （3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。
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| 17. 难度：困难 | |
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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。 （2）化合物E的结构简式为_____________，由C→D的反应类型是_____________。 （3）写出B→C的反应方程式_____________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________ Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl3发生显色反应 Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
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| 18. 难度：困难 | |
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以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体． （1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。 （2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量： 已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物 ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A； 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL； 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。 （2）仪器B中盛放的药品是_____________. （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________。
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| 20. 难度：困难 | |
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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量． （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染． 已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol NO2(g)═ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= _____________(填数值)。 （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________(填化学式)，当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3-存在)，有利于减少环境中温室气体含量． ①a室的电极反应式为_____________。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。 ③b室排出的海水(pH＜6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
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| 21. 难度：中等 | |
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。 （2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)． （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。 （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
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| 22. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。 步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为_____________。 （2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。 （3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。 （4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。
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