2015-2016学年浙江乐成寄宿中学高一下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

B．=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

D．水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

3. 难度：中等

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

4. 难度：中等

美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

5. 难度：中等

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣，可加入的试剂是

A．Cl₂    B．KMnO₄    C．FeCl₃    D．HCl

6. 难度：中等

用FeSO₄还原MnO₄^﹣，若还原5×10^﹣3mol MnO₄^﹣，消耗10mL 2.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1    B．+2    C．+4    D．+5

7. 难度：中等

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是

A．A    B．B    C．C    D．D

8. 难度：中等

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子	Na^+	Al^3+	Cl^﹣	X
个数	2a	a	a	b

A．NO₃^﹣、2a    B．SO₄^2﹣、2a    C．OH^﹣、2a    D．SO₄^2﹣、4a

9. 难度：中等

NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．则下列说法正确的是

A．NaOH是氧化产物

B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol

C．NaH为还原剂

D．H₂O既是还原剂又是氧化剂

10. 难度：中等

可以用离子方程式2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑来表示的化学反应是

A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应

B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应

C．醋酸和碳酸钠溶液的反应

D．盐酸和碳酸钡溶液的反应

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12. 难度：中等

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与¹²C是同一种核素

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的相对原子质量为15

13. 难度：中等

下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水    B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水    D．氢气在氯气中燃烧

14. 难度：简单

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

15. 难度：中等

元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为

A．XY    B．XY₂    C．X₂Y    D．XY₃

16. 难度：中等

列各组性质比较中，不正确的是

A．元素最高化合价：Al＞Mg

B．金属性：Al＞Mg

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

D．原子半径：Cl＞F

17. 难度：中等

硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A．HBO₂    B．H₃BO₃    C．H₂BO₃    D．H₄B₂O₅

18. 难度：中等

下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．N、O、F原子最外层电子数依次增加

B．N、O、F原子半径依次增大

C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D．Li、Na、K的金属性依次增强

19. 难度：简单

下列元素中非金属性最强的是

A．Mg    B．Na    C．F    D．Cl

20. 难度：中等

下列物质中既有有离子键又有共价键的是

A．Na₂S    B．NaCl    C．Na₂O₂    D．BaCl₂

21. 难度：简单

下列能量转化过程中没有化学能变化的是

A．氯化铵热分解反应

B．氮气和氢气化合生成氨的反应

C．碘升华

D．绿色植物的光合作用生成淀粉

22. 难度：简单

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为 Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺

C．负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D．该装置能将电能转化为化学能

23. 难度：中等

生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是

A．将湿衣服放在太阳下晒干

B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁

C．铁制栏杆喷涂油漆

D．将食盐密封好，防止吸潮结块

24. 难度：简单

下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大固体反应物面积

25. 难度：简单

根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是

A．太阳能    B．煤    C．天然气    D．酒精

26. 难度：中等

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂+O₂2SO₃，下列说法不正确的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

27. 难度：中等

下列说法正确的是

A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量

B．所有燃烧的反应都是放热反应

C．NaOH溶于水是放热反应

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

28. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解

B．氧化钙溶于水

C．甲烷燃烧

D．铝粉与盐酸反应

29. 难度：中等

在2H₂+O₂2H₂O的反应中，能量转化方式为

A．化学能转化为热能    B．化学能转化为电能

C．热能转化为化学能    D．化学能转化为机械能

30. 难度：中等

实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂，欲使产生H₂的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀释     B．加少量NaOH溶液

C．降低温度    D．锌片改为锌粒

二、填空题

31. 难度：中等

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃·3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）写出H₂O₂的电子式______________。

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式：_________________________。

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：___________________。

32. 难度：中等

I、现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：             。

（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：             。

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                    。

（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH          7(填＞、＝或＜)， 理由是：                   。

II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

（1）当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－) 。

（2）当溶液呈中性时，a_______(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)。

33. 难度：中等

（1）实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目                 ；该反应中，氧化产物是             ，还原产物是            ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni²⁺+       H₂PO₂^-+          →       Ni⁺+       H₂PO₃^－+

34. 难度：中等

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。

NO₃^﹣+    +    →    +    +    

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为          ．

（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol

Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                   ．

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为          L（标准状况）