2016届江西省高三下学期第七次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

2. 难度：中等

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

3. 难度：中等

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

B．鉴别溶液中是否有SO₄^2-，用盐酸酸化

C．为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

D．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

4. 难度：困难

在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D．四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W

5. 难度：困难

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

6. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数为aN_A/14

B．将1molCl₂通入到水中，则n(HClO)+n(Cl^-)+n(ClO^-)=2N_A

C．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

D．2.24L的CH₄中含有的C—H键数为0.4N_A

7. 难度：中等

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法不正确的是

A．该反应是加成反应

B．1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应

C．乙醛酸与H₂加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl₃溶液都会显色

二、填空题

8. 难度：困难

氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式                      。

（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+ CO₂(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。

①该反应的逆反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是            。

A．容器内压强不再变化；

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

C．v_正(CO₂)= v_逆(FeO)

③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为             ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为                 。

（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应： N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始时甲容器中的压强是乙容器的           倍。

（4）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N₂O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，其中两种单质的物质的量之比为4：1，请写出该反应的热化学方程式             。

三、实验题

9. 难度：困难

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，S₂Cl₂不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．

反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置通过方法①来制备S₂Cl₂(部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）S₂Cl₂分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为____  ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中采用热水浴加热的原因是__________。

（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．银镜反应          B．制取乙酸乙酯   C．制取溴苯          D．制备乙烯

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为____________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是        。（用离子方程式表示）

10. 难度：困难

下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：             。

（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：                 ；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：                     ；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO₂和H₂O₂氧化性的强弱，你得出的结论是：                            。

（3）操作1和操作2相同，其名称是               。

（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：                        。

（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂＝Zn(NH₃)₂Cl₂ +2MnOOH ，写出电池的正极反应式              ；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：                 。

四、填空题

11. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加BaCl₂溶液的作用是          ，步骤①②不能交换，原因是              。

（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为                 ，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为                   。

（3）反应V的化学方程式为                              。

（4）反应VI的离子方程式为                             。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是              。

（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为            （保留小数点后两位）。

12. 难度：困难

原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________．第一电离能最小的元素是____________(填元素符号)。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是____________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g•cm^-3（保留两位有效数字）．()

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）。

①极性键            ②非极性键             ③配位键             ④金属键

五、推断题

13. 难度：压轴

M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：A的相对分子质量为26。

（1）A的名称为            ，M的分子式为__________________。

（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________。

（3）将1mol E完全转化为F时，需要           molNaOH。

（4）G中的含氧官能团的名称是_________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：___________。

（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有        种。

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl₃溶液不显紫色

④1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式                      。