2015-2016学年湖南省长沙市高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（    ）

A．胶粒可以导电

B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间

D．胶体的分散剂为气体

2. 难度：中等

下列与化学概念有关的说法正确的是（    ）

A．CO₂、SO₂都是酸性氧化物

B．盐类物质一定含有金属离子

C．H₂O、HCOOH、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中均含有氧元素，都是氧化物

D．凡能电离出H⁺的化合物均属酸

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

4. 难度：中等

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ）

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．

A．②④  B．②③④  C．①②④  D．②④⑤

5. 难度：简单

现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏  B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取  D．蒸馏、萃取、分液

6. 难度：简单

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	﹣
②	0.1mol	0.3mol	﹣	0.1mol

两种营养液的成分（    ）

A．n（K⁺）相同  B．n（Cl^﹣）相同  C．完全相同  D．完全不同

7. 难度：中等

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣    B．Ba²⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣   D．Na⁺、K⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

8. 难度：中等

下述实验操作中，正确的是（    ）

A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体

C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出

9. 难度：中等

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（    ）

A．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g

B．6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60g

C．1mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）的质量为60g/mol

D．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu²⁺═2Fe³⁺+3Cu

B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+H₂O+CO₂↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO₃^2﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO4^2﹣═BaSO₄↓+H₂O

11. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     B．3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂       D．CaCO₃CaO+CO₂↑

12. 难度：困难

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L^﹣1

B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2N_A

D．32g O₂和O₃混合气体所含的原子数目为2N_A

13. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A．质量相等密度不等的N₂和C₂H₄

B．等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

14. 难度：困难

已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe²⁺时，自身发生如下变化：

HNO₃→NO；Br₂→2Br^﹣；ClO^﹣→Cl^﹣；MnO₄^﹣→Mn²⁺如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl₂溶液，得到Fe³⁺最多的是（    ）

A．HNO₃     B．Br₂      C．ClO^﹣     D．MnO₄^﹣

15. 难度：困难

某温度下，已知Cl₂与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．5：1  B．1：5  C．5：9  D．9：5

16. 难度：困难

把100g浓度为18mol•L^﹣1、密度为ρ（g•cm^﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^﹣1的硫酸，则加入水的体积（    ）

A．小于100mL    B．等于100mL    C．大于100mL    D．等于100/ρmL

二、填空题

17. 难度：中等

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）⑤中操作是        ；⑦中操作是                  ；

（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是         、           （填名称）；

（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全                      

（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是                   

三、实验题

18. 难度：中等

实验室里欲配制480mL 0.1mol/L^﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体        g

（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是          （填字母）

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

（4）在称量样品后，进行了下列操作：

①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是         （填序号）

四、填空题

19. 难度：中等

Fe（OH）₃胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）₃胶体的操作是往逐滴加入

①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl₃溶液

相应的化学方程式是                  ．

（2）下列是胶体不具有的性质是            （填字母）．

a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象

c、不能透过滤纸

d、江河入海口形成三角洲

（3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：

Fe³⁺+      ClO^﹣+      OH^﹣=      FeO₄^2﹣+      Cl^﹣+      H₂O．

20. 难度：中等

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．

（1）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；

2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2﹣+4H⁺

则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是              ．

（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO₂的是        ．

①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．

b、方程式②中，氧化产物是            ．

c、反应②中转移的电子数为6.02×10²²时，消耗的Na₂S₂O₃的质量是         g．

21. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．

（1）甲是         ，乙是       ，丙是        ，丁是           ．

（2）50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

a、写出产生气体的离子方程式                  ；

b、混合溶液中Na⁺的物质的量的浓度是                   ．

五、计算题

22. 难度：中等

在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液

（1）求所得盐酸的物质的量浓度；

（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）若用KMnO₄氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

若产生的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）