2016届广东省潮州市高三上11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）

A．P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．CCl₄不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加

B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸

C．8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12 H₂O（g）△H＜0该反应一定能自发进行

D．提取海带中的碘元素时，为将I^﹣完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂效果好

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．钠与水反应   Na+H₂O=Na⁺+OH^﹣+H₂↑

B．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO₃^2﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

4. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．常温下，0.1mol/L NH₄NO₃溶液中NO₃^﹣的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L CCl₄中含有分子的数目为0.5N_A

D．室温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

5. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

B．水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺

D．c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、SCN^﹣

6. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（    ）

A．M的离子半径小于Z的离子半径

B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应

C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料

D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12

7. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

选项	现象或事实	解释
A．	浓氨水可检验氯气管道泄漏	浓氨水与氯气发生复分解反应
B．	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D．	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2+的溶液中置换出铜

A．A    B．B    C．C   D．D

二、填空题

8. 难度：困难

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第          周期，第          族；

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N^3﹣        Al^3+	H2SO4        HClO4	O^2﹣        S^2﹣	^35Cl        ^37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                   ．

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：                 ．

三、实验题

9. 难度：困难

锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Zr（OH）4	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀时pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀时pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：

ZrSiO₄+4NaOH═Na₂ZrO₃+        +       

（2）为了提高浸出率可采取的方法有                 、                 （列举两种）

（3）生成滤渣2的成分              （用化学式表示）

（4）用氨水将滤液2的pH调至          ≤pH＜          ，目的是                 ．

（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入             气流同时蒸发浓缩、         、        ，可回收得到铁的氯化物FeCl₃晶体．

四、填空题

10. 难度：困难

已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=﹣187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO₂）=1.00mol．L^﹣1C（H₂）=1.60mol．L^﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：

（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H₂）=                ．

（2）下列叙述正确的是        ．

A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

B．充人氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率

C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高

D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）

（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数_：K（400℃）          K（300℃）（填＜、=或＞）．

（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣242.8KJ/mol

则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=            ．

11. 难度：困难

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．

（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是            ；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是        、        、         、       

（2）A→B、A→C的反应类型分别是            、            ，A、B、C、D中互为同分异构体的是          ．

（3）由A生成B的化学方程式是             

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                    ．