2016届四川省高三上学期11月段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分子式为 C₅H₁₂O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（    ）

A．15 种     B．16 种     C．17 种     D．18 种

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N_A

B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂ 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N_A

D．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO^﹣的数目为N_A

3. 难度：中等

下列离子反应方程式书写正确的是（    ）

A．Fe（OH）₃ 溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．向 NaAlO₂ 溶液中通入过量 CO₂：AlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）₃ 反应生成 Na₂FeO₄ ：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al³⁺+3S^2﹣=Al₂S₃↓

4. 难度：中等

用如图装置不能达到有关实验目的是（    ）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备 Fe（OH）₂

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃的热稳定性

5. 难度：中等

短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（    ）

A．甲、乙、丙、丁受热均易分解

B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

6. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（    ）

A．     B．

C．     D．

7. 难度：困难

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是

（    ）

A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑

C．曲线 O～P 段表示 O₂ 的体积变化

D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

二、实验题

8. 难度：困难

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以 及少量浓硫酸．

②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g． 请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是              ．判断反应已结束的方法是                  ．

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为            （填一种即可）

（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO₃溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）                ．

（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有                  ．

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是                    ．

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为          ．

三、填空题

9. 难度：困难

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2  加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂=              ，反应 I 自发进行条件是         （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．

①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入

A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol

B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式          （用 A、B 表示）

②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，该反应 10min 时达到平衡：

a．此温度下的平衡常数为          ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是                   ．

b．在此条件下，系统中 CH₃OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH₃OH 浓度的变化趋势曲线．

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O^2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．

①写出该燃料电池的负极反应式                 ．

②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为           mol．

10. 难度：困难

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是          ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是           （填编号）．

A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：

溶液中水电离出的H⁺个数：①         ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①          ②．

（ 3 ） NaHCO₃是一种           （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO₃^-水解的离子方程式：            ，常温下，0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中 Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO_32﹣、OH^﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                ．

（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．

①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：              ．

②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe ^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，            （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]         Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu²⁺沉淀较为完全（使 Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为        ．（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L   ）

四、实验题

11. 难度：压轴

废旧显示屏玻璃中含 SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）₄ 和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO4）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程设计如图1：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ．CeO₂ 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题：

（1）反应②中 H₂O₂的作用是                      ．

（2）反应③的离子方程式是                     ．

（3）已知有机物 HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）

从平衡角度解释：向 CeT₃ （有机层）加入 H₂SO₄ 获得较纯的含 Ce³⁺的水溶液的原因是             ．

（4）硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是                     ．

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH⁴⁺的浓度由大到小的顺序是              ．

a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O    b．（NH₄₂SO4    c．（NH₄）₂CO₃

（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）₄ 产品纯度如图2．若所用 FeSO₄ 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）₄ 产品的质量分数           ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为                  ．