| 1. 难度：简单 | |
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盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于合金的是（ ） A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的俗称与化学式对应一致的是( ) A．纯碱NaOH B．硫黄SO3 C．铁红Fe2O3 D．苏打NaHCO3
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| 4. 难度：简单 | |
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4G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )
A．SiO2 B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中属于电解质的是（） A．KNO3 B．CO2 C．Fe D．C2H5OH
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙
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| 7. 难度：简单 | |
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用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有 A．还原性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
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| 8. 难度：简单 | |
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雾霾天气影响着我们的身体健康。下列有关空气污染的说法中，不正确的是 A．酸雨的pH＜5.6 B．SO2、NO2都能引起酸雨 C．雾霾一定是由汽车尾气引起的 D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．Na2O C．SO2 D．NO
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| 10. 难度：简单 | |
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实验室中下列药品的保存方法，正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．金属钠保存在煤油中 C．氧化钠保存在敞口容器中 D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关于物质用途的说法中，错误的是 A．氨气可做制冷剂 B．氧化铝可做耐火材料 C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气
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| 12. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液 D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场
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| 13. 难度：中等 | |
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某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、H＋
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| 14. 难度：简单 | |
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下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．N2
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| 15. 难度：简单 | |
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C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是
A．C60就是金刚石 B．C60属于有机化合物 C．C60的摩尔质量是720g/mol D．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2
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| 16. 难度：中等 | |
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铁粉和水蒸气反应的装置如右图所示，有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．网罩的作用是集中火焰，提高温度 C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂 D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂
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| 17. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O B．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4 C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH--+ H+=H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe + 3Cu2+=2Fe3++ 3Cu
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| 18. 难度：简单 | |
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下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟 B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体 C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物 D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失
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| 19. 难度：中等 | |
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为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
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| 20. 难度：压轴 | |
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向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是
A．1：2 B． 1：1 C．2：3 D．3：2
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| 21. 难度：中等 | |
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氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒。 （1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是 ，用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl－,证明自来水中含有Cl－的方法是 ； （2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 ，1mol氯气发生反应，转移电子 mol;消毒液中的有效成分是 (填名称)； （3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是 。
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| 22. 难度：压轴 | |
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(I)电子工业常用FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 （2）操作①是 ，C的成分是 。 （3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是 ，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是 。 （4）B与E反应的化学方程式是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。 （1）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，化学方程式是 ，收集方法是 ；用试管收集氨气时，验满的操作是 ，证明氨气已收集满的现象是 ； （2）工业合成氨气的化学方程式是 ； （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是 ；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b= 。
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| 24. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）
（1）A的化学式是 ，它的一种用途是 观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是 （2）B的化学式是 C→ E的化学方程式是 （3）F在酒精灯上加热时的现象是 （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)
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| 25. 难度：困难 | |
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为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如下图）。
（1）该对比实验要求控制的条件是___________、___________、____________等； （2）该实验看到的现象是__________________、__________________，乙试管中发生反应的化学方程式是______________________； （3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2。由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选_____________，理由是___________________。
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| 26. 难度：困难 | |
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某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
请回答下列问题。 （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，此反应体现了浓硫酸的____________性； （2）A装置中的现象是_____________，证明含有_____________气体； （3）B装置的作用是________________________； （4）C装置中的现象是______________________；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_______________，改进措施是_________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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浓硝酸与铜反应，生成的二氧化氮气体体积为2.24L（标准状况）。请计算： （1）生成硝酸铜的质量； （2）将生成的硝酸铜配制成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
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| 28. 难度：困难 | |
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一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g。请计算： （1）反应消耗铜的质量 （2）此稀硝酸的物质的量浓度
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