2016届甘肃省天水市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂                   B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂                 D．生石灰可作食品干燥剂

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式  C₃H₆

B．镁离子的结构示意图

C．CO₂的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

3. 难度：简单

酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B．苯酚可用于合成高分子化合物

C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

5. 难度：困难

下列说法中，不正确的是

A	B	C	D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀	钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢 腐蚀	将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好	钢闸门作为阴极而受到保护

6. 难度：中等

白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是C₇H₄O₆             B．能发生加成反应

C．能发生水解反应             D．能发生缩聚反应

7. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^－＋H₂↑

B．电解饱和食盐水2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中    Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．pH=1的溶液中    NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．含MnO₄^－的溶液中    H⁺、K⁺、Br^－、I^－

D．在的溶液中    Na^＋、K^＋、CH₃COO^－、SO₄^2－

9. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应

B．醛能发生银镜反应

C．多肽既能与酸又能与碱反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10. 难度：困难

将0.2 mol·L^-1的KI溶液和0.05 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和②          B．②和④          C．③和④        D．①和③

11. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N_A

B．密闭容器中23 g NO₂与N₂O₄的混合气体中氮原子数为0.5N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

12. 难度：中等

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	有两种常见的单 质，均有氧化性	短周期中原子半 径最大的元素	地壳中含量最多 的金属元素	最外层电子数是 电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13. 难度：中等

已知氯水中存在反应：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H⁺)增大

B．加少量NaCl固体，c (H⁺)不变

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D．加少量Na₂SO₃固体，溶液pH升高

14. 难度：中等

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

15. 难度：困难

用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

16. 难度：困难

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO₂ + N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO) /×10^-3 mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO) / ×10^-3 mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4 mol·L^-1·s^-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

 

二、填空题

17. 难度：困难

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式________。

18. 难度：困难

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为         酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）__________。

（3）下列说法正确的是_________（填字母）。

a． M点c(HX)＜c(X^－)

b． M点c(Na⁺)＞c(OH^－)

c． P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

19. 难度：困难

富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_m(SO₄)_n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A1₂O₃与H₂SO₄发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。加入FeSO₄·7H₂O和H₂O₂的作用是（结合化学用语说明）________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

20. 难度：困难

铜冶金技术以火法冶炼为主。

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  ΔH = -768.2 kJ·mol^-1

反应II：2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)  ΔH = +116.0 kJ·mol^-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO₂转移电子________mol。

② 反应Cu₂S(s)+O₂(g) =2Cu(s)+SO₂(g)的ΔH =________ kJ·mol^-1。

③ 理论上m₁:m₂=________。

（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH = -196 kJ·mol^-1。

右图表示将2.0 mol SO ₂ 和1.0 mol O ₂ 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因____________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO ₂ ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L^-1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是________。

三、实验题

21. 难度：困难

硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6 mol·L^-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ	15 mol·L^-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

① 反应后的溶液中含NH₄⁺。实验室检验NH₄⁺的方法是________。

② 生成NH₄⁺的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。

② A中生成NH₃的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

四、推断题

22. 难度：困难

用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是____________。

（2）B中所含官能团的名称是____________。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是____________。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是____________。

（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是____________。

（6）E和K反应生成M的化学方程式是____________。

（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是____________。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是____________。