2015-2016学年山西省高二下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．醛基的电子式:

B．CH₄分子的球棍模型:

C．乙烯的最简式(实验式):CH₂

D．苯乙醛结构简式:

2. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂（8）=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367．0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57．3 kJ/mo](中和热)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-296．8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂=O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol(反应热)

3. 难度：中等

下列有机物的命名正确的是

A．二溴乙烷：

B．3-乙基-1-丁烯：

C．2-甲基-2，4-己二烯:

D．2，2，3-三甲基戊烷：

4. 难度：中等

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．c(OH^-)=1×10^-11mol/L

B．pH=3的CH₃COOH溶液

C．pH=4的H₂SO₄溶液

D．c(H⁺)=1×10^-3mol/L

5. 难度：中等

已知有如图转化关系：

则反应①、②、③的反应类型分别为

A．取代、加成、取代    B．还原、消去、加成

C．氧化、加成、消去    D．氧化、取代、取代

6. 难度：困难

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO₄溶液退色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应

7. 难度：中等

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

8. 难度：中等

利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

9. 难度：中等

将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是

	A	B	C	D
甲	戊烯	已烯	己二炔(C6H6)	己烷
乙	环己烷(C6H12)	苯	苯	乙醇

10. 难度：中等

在0．10mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．NH₃•H₂O的电离程度减小

B．NH₃•H₂O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

11. 难度：中等

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

12. 难度：困难

室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10．00 mL 时 ＞1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl^-)＜c(CH₃COO^-)

13. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15 种    B．28种    C．32种    D．40种

14. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

15. 难度：中等

以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤     B．④⑤⑦    C．④⑤     D．③④⑤⑦

16. 难度：中等

一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是

A．a中盛饱和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a中盛饱和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和Na₂CO₃溶液

D．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和NaHCO₃溶液

17. 难度：困难

下表是0．1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:

阳离子	Fe^3^+	Fe^2+	Cu^2+
开始沉淀时的pH	1．9	7．0	4．7
沉淀完全时的pH	3．2	9．0	6．7

判断下列说法中正确的是

A．在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe²⁺先产生沉淀

B．在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3．2-4．7

C．相同温度下，K_sp[(Cu(OH)₂)>K_sp[(Fe(OH)₂)

D．在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可加入足量的铁粉

18. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ+Y^-═HY+Z^-够发生

C．相同温度下，0．1 mol•L^-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol•L^-1HX溶液的电离常数大于0．1 mol•L^-1HX

19. 难度：困难

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃•H₂O)

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

20. 难度：困难

在一定体积pH=2的NaHSO₄溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的体积比为

A．1：9     B．1：1     C．1：2     D．1：4

21. 难度：困难

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

22. 难度：中等

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO②S、SO₂③Na、Na₂O④AlCl₃、Al(OH)₃⑤Fe、Fe(NO₃)₂⑥NaOH、Na₂CO₃

A．①④⑤    B．①②③    C．①③④    D．①③④⑤⑥

二、实验题

23. 难度：压轴

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．

A．铝   B．石墨     C．镁    D．铂

（2）M极发生反应的电极反应式为_________；

（3）实验过程中，SO₄^2-_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂  该电池正极的电极反应式为_________。

三、填空题

24. 难度：困难

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器中压强不变             B．混合气体中c(A)不变

C．2v_正(B)=v_逆(D)             D．c(A)=c(C)

（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)

（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)

四、实验题

25. 难度：困难

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________；

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_________。

【实验步骤】

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验。

【问题讨论】

a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查_________；

b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________；

c．试管②中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是_________、_________、_________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。

五、推断题

26. 难度：困难

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为，A经①②两步反应得到C、D和E，B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。回答：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)_________

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_________个峰。

（2）E中含氧官能团的名称是_________；

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为_________、_________；

（4）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是_________。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式_________；