2015-2016学年山西省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

2. 难度：中等

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．水晶项链的主要成分是硅酸盐

C．晶体硅能用来制造太阳能电池

D．二氧化硅是一种半导体材料

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

4. 难度：中等

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-      B. K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C. MnO₄^-、K⁺、SO₄^2- 、Na⁺     D. K⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、NO₃^-

5. 难度：中等

化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

                       

A．萃取分离     B．转移溶液     C．量取液体               D．称取NaOH固体

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．Na₂O₂与水发生反应：O₂^2-+H₂O=2OH^-+H₂↑

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

D．Ca（HCO₃）₂与足量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

7. 难度：中等

下列实验现象描述正确的是

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

8. 难度：中等

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al（OH）₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

9. 难度：困难

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑，对于该反应的下列说法正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

B．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

10. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe³⁺

11. 难度：中等

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

C．Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

D．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

12. 难度：中等

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是

①只有Fe²⁺；②Fe²⁺和Fe³⁺；

③Fe²⁺和Cu²⁺；④Cu²⁺和Fe³⁺

A．①③    B．②④    C．①④    D．②③

13. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①SiO₂②Al (OH)₃③NaHCO₃ ④Al₂O₃⑤Na₂CO₃

A．全部    B．①②④     C．②④⑤    D．②③④

14. 难度：中等

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H₂的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A．1：2    B．1：3    C．3：2    D．1：1

15. 难度：困难

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为

离子	Na^+	Al^3+	Cl^-	X
个数	3a	2a	a	b

A．NO₃^-、4ª    B．OH^-、8a      C．SO₄^2-、4a       D．SO₄^2-、8a

16. 难度：困难

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A．实验①所涉及的物质均为电解质

B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③

C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象

D．实验③反应制得的物质为纯净物

17. 难度：中等

配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水

18. 难度：简单

下列除杂质的操作中不正确的是

A．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热固体至质量恒定

B．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

C．CO₂中含有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄振荡，静置，分液

19. 难度：简单

若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是

A．d/400 mol/L        B．20/d  mol/L

C．2.5d mol/L         D．1.25d mol/L

20. 难度：困难

同温同压下，相同体积的CO和CO₂的下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7：11

A．①和④    B．②和③    C．④和⑤    D．①②③④⑤

21. 难度：困难

将Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得溶液中Na⁺浓度为0.5mol/L．若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为

A．1.06 g    B．3.1 g    C．5.3 g    D．9.0 g

22. 难度：困难

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为

A．100mL    B．200mL    C．250mL    D．无法计算

二、实验题

23. 难度：困难

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；

（2）装置E中的现象是________；

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．

①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为________，现象是________；

②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因________；

③将此溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃，最好选择下列物质中的________

A.酸性KMnO₄溶液B. Cl₂     C. Na₂O₂     D. FeCl₃

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是________。

24. 难度：压轴

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：___________；

（2）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl₂转移的电子是________mol．

（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；

（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；

③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。

a．BaCl₂溶液    b．Ba （OH）₂溶液    c．Ba （NO₃）₂溶液  d．品红溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是___________；

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成___________（填选项）

a．S^2-    b．S    c．SO₃^2-    d．SO₄^2-

三、推断题

25. 难度：困难

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质F的化学式是________，写出物质A的一种用途________；

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式________；

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式________；

（4）溶液I中所含金属离子是________。

26. 难度：困难

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；

（2）写出步骤②的离子反应方程式________；

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

四、填空题

27. 难度：困难

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L^-1的盐酸，再根据生成的CO₂体积计算出Na₂CO₃质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标况）关系如图所示：

（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为________；

（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为________。