2016届宁夏六盘山中学高三上第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

B．3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 N_A

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A

3. 难度：中等

有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₂₆ H₂₂

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物的一氯代物有4种

D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1 + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂

C．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + H₂O

D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺  + 2OH^- + 4H₂O

5. 难度：中等

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂(A、B为惰性电极)。则说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO₂＋2e^－＋2H₂O == SO₄^2－＋4H^＋

6. 难度：困难

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH =4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) < c(CH₃COO^-)

B．浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

c(CH₃COO ^-) - c(CH₃COOH) = 2[c(H⁺) - c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺) = 2[c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-) + c(H₂C₂O₄)]

7. 难度：中等

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH₃气体

C．装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

二、填空题

8. 难度：压轴

氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是 和 。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为 466 kJ·mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol^-1。

（1）写出N₂O₄转化NO₂为的热化学方程式               。

（2）对反应N₂O₄ (g)2 NO₂(g)，在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率v(A)          v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。

②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)         M(C)(填“﹥”、“=”或“＜”)。

③由状态B到达状态A可用的方法是              。

④A点气体的颜色比C点            (填“深”、“浅”或“相同”)，原因是                。

（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入 2L 的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO₂)=            mol·L^-1·s^-1。

②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态， N₂O₄的起始浓度应是              mol·L^-1。

三、实验题

9. 难度：压轴

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有           。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液  B.无水氯化钙  C.稀硫酸  D.浓硫酸

③假设实验过程中 MgCl₂·6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂·6H₂O 是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法_{_____________________________}                 。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：                    。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__   __、_________、_______。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。

请分析气体产率很低的原因主要是_____     。

为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

10. 难度：困难

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO₄·H₂O (三盐)，主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为                    。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为             (写化学式)。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO₃)₂ 及NO的离子方程式为             ；滤液2中溶质主要成分为           (写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为                            。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是                      。

11. 难度：困难

氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka = 6.02×10^-10

[Ag(CN)₂]^-(aq) Ag⁺(aq) + 2CN^-(aq) K = 1.3×10^-21

回答下列问题：

（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式_____________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式                    。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是                                         。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^- ，写出相应的离子方程式               ，

CNO^-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)₂]，请写出阴极反应式             ，解释工业电镀中使用氰离子(CN^-)的原因                        。

四、填空题

12. 难度：困难

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是        (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是           (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为             和            。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为             ，中心原子的杂化轨道类型为            。

（4）化合物D₂A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为           ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为                         。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为      ：晶胞中A 原子的配位数为          ；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)          。

五、推断题

13. 难度：压轴

有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)

已知：

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是        ，检验该分子中官能团的常用试剂是          。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是          。

（3）C生成D的化学方程式是          。

（4）试剂a是           。

（5）下列说法正确的是           。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应

b．M与K是同系物

c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应

（6）G的结构简式是           。

（7）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH₃CH₂NH₂和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H₂。则P的结构简式是           。