| 1. 难度：简单 | |
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下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量即为中和热 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块
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| 4. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
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| 5. 难度：简单 | |
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表示下列变化的化学用语不正确的是 A．氨水显碱性：NH3•H2O B．Na2S溶液显碱性：S2－+2H2O C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42－ D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是 A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+ 、SO42－、Cl－ C． Na+、K+ 、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-
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| 7. 难度：中等 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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| 8. 难度：简单 | |
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向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
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| 9. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
A．B一定为气体 B．A一定为气体 C．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
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| 10. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂能加快NH3转化为NO B．加压有利于N2与H2反应生成NH3 C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
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| 11. 难度：中等 | |
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某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中， B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 C．电解过程中，铜电极不断溶 D．整个电解过程中，溶液PH不断减小
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| 12. 难度：中等 | |
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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A．a电极反应式是4OH－ -4e－==O2↑+2H2O B．b电极是阴极 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变大
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| 13. 难度：简单 | |
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下列溶液中，一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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为了配制NH4+ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是 A．①② B．③ C．③④ D．④
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| 15. 难度：中等 | |
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1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol•L－1盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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| 16. 难度：困难 | |
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是 A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L－1 C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO－)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。 A．是a mL B．一定大于a mL C．是(50－a) mL D．一定大于(50－a) mL （2）加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是 （填化学式，下同）；把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。 （2）C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。 （3）C极的电极反应式是__________________。 （4）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______________。 （5） 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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| 20. 难度：困难 | |
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（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+ H2(g)+ 写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式： 。
△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
① ②
A．容器压强不变 B．混合气体中c(CO2)不变 C． D．c(CH3OH)=c(H2O) E．混合气体的密度不变 F．混合气体的平均相对分子质量不变
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率 。
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| 21. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有 。 （2）滴定： ①盛装0.1000 mol·L－1的盐酸标准液应该使用 （选填“甲”或“乙”）。
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。 （3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________； ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________； ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。 （4）有关数据记录如下：
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。
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