2016届江西省宜春市高三上学期高考五模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径   A＞B＞D＞C

B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径   C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

2. 难度：中等

离子方程式CO₃^2﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑中CO₃^2﹣的代表的物质可以是

A．CaCO₃    B．NaHCO₃    C．Na₂CO₃    D．BaCO₃

3. 难度：困难

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ    B．557 kJ    C．436 kJ    D．188 kJ

4. 难度：中等

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和碘    B．苯和水    C．乙酸和水    D．溴和四氯化碳

5. 难度：困难

下列各项反应对应的图象错误的是

A．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体

B．将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

6. 难度：困难

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na⁺、Cl^﹣的物质的量一定相同

7. 难度：中等

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺下列说法不正确的是

A．加入醋酸钠，平衡向左移动

B．加入碳酸钠，平衡向右移动

C．加水稀释，C（H⁺）减小

D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小

8. 难度：中等

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是

A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料

B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C．电流从锌流到碳棒上

D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

二、实验题

9. 难度：困难

某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ…

回答以下问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是      ，写出该反应的化学方程式           ；

（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是         ，写出该反应的离子方程式          ；

（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为           ；

（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点               ．

10. 难度：困难

铵明矾【NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：

（1）铵明矾溶液呈          性，它可用于净水，原因是                ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是                   ．

（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式               ．

（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是            ．

（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、            、过滤洗涤、干燥．

（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．

①夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是               ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是           （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                ．

②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=      ．        

11. 难度：困难

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．

I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．

（1）选择制取SO₂的合适试剂             ．

①10%的H₂SO₄溶液   ②70%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固体   ④CaSO₃固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式                  ．装置C中NaOH溶液的作用是              ．

（3）该装置仍有不足之处，请说明               ．

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应

②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

④SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是                ．

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：      ．

12. 难度：困难

乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）₂反应生成Cu₂O．

回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为                  （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．

（2）B装置中发生的化学方程式                  ．

（3）F装置中的固体试剂是            ，发生反应的化学方程式为                  ．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是                 ．

（4）A装置和D装置中的实验现象分别为                   ．

（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见                 ．