2015-2016学年安徽省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（    ）

A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理

B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放

D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

2. 难度：中等

正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（    ）

A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中

B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．少量金属钠保存在煤油中

3. 难度：中等

下列实验方法或操作正确的是（    ）

4. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2﹣
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br^﹣

A．A     B．B     C．C     D．D

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N_A

B．锌从盐酸中置换出1mol H₂，转移的电子数目为N_A

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N_A

D．1mol/L CaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A

6. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（    ）

A．明矾在水中形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．SiO₂是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na₂O₂用作呼吸面具中的供氧剂

7. 难度：困难

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀，则混合溶液中Na⁺的浓度为（    ）

A．0.3 mol/L     B．0.45 mol/L     C．0.6 mol/L     D．0.15 mol/L

8. 难度：中等

下列反应中，反应后固体物质增重的是（    ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末     B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应     D．将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液

9. 难度：中等

下列关于Fe（OH）₃胶体的说法中正确的是（    ）

A．Fe（OH）₃胶体外观不均匀

B．取几滴Fe（OH）₃胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色

C．对Fe（OH）₃胶体的研究有助于纳米科技的发展

D．Fe（OH）₃胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

10. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、ClO^﹣        B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣      D．Ba²⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、K⁺

11. 难度：中等

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（    ）

A．甲为C，X是O₂       B．甲为SO₂，X是NaOH溶液

C．甲为Cl₂，X为Fe     D．甲为Al，X为NaOH溶液

12. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯气和水的反应：C1₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2OH^﹣+NH₄⁺+HCO₃^﹣=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^﹣+SO₄^2﹣+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

13. 难度：困难

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断正确的是（    ）

A．化合物KCrO₂溶于水可电离出Cr³⁺

B．实验①证明Cr₂O₃是酸性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2﹣＞I₂

14. 难度：中等

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（    ）

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

15. 难度：中等

研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（    ）

A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸

B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸

C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果

D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸

16. 难度：困难

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（    ）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75mol

17. 难度：中等

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（    ）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）₃、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

二、填空题

18. 难度：中等

用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：                     ．

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：                     ．

（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：                      ．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式                        ．

（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式                      ．

19. 难度：困难

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化剂是       ，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子        mol．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：             ．

三、推断题

20. 难度：困难

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（难溶），还含少量Fe₂O₃、SiO₂．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                    ．

（2）滤渣A成分的化学式是                ，气体B的分子式是           ．

（3）将CuCl₂溶液酸化后，经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L^﹣1的HCl溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L^﹣1的HCl溶液充分反应

d．用0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                ．

②胃药中碳酸钙的质量分数为              ．

四、实验题

21. 难度：困难

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2﹣+16H⁺

（1）加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为                    ．

（2）所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是                       ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是                ．

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：                           ．

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子	离子浓度（mol•L^﹣1）
还原前	还原后
Fe^2+	0.10	2.5
SO4^2﹣	3.5	3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比（写出计算过程）．

22. 难度：困难

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：

氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O

氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O

（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．

①装置中碱石灰的作用是                   ．

②广口瓶内四氯化碳的作用是                ．

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                     ．

（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL	40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：

①样品中氮元素的质量分数是             %．

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             mol/L．