2015-2016学年河南省洛阳市高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H₂）=0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1      B．υ（N₂）=0.2 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．υ（NH₃）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1     D．υ（H₂）=0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1

3. 难度：中等

测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：

xA（气）+yB（气）zc（气）

起始浓度（mol/L）3.0   1.00

2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8

推算出各物质系数之比x：y：z为（    ）

A．2：1：3     B．3：1：2     C．3：2：1     D．9：3：4

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．碳燃烧生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（固体）反应

5. 难度：困难

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（    ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

6. 难度：困难

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H₂，I₂（g）的体积分数降低

7. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8. 难度：困难

可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A．A和B可能都是固体             B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体     D．A和B不可能都是气体

9. 难度：中等

一定温度下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达化学平衡状态的标志是（    ）

A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2

10. 难度：困难

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁：c₂=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C₁的取值范围为0 mol•L^﹣1＜c₁＜0.14mol•L^﹣1

11. 难度：困难

电镀废液中Cr₂O₇^2﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2﹣（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）⇌2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（    ）

A．     B．

C．     D．

12. 难度：困难

现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度    B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

13. 难度：困难

如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（    ）

A．m+n＜p+q△H＞0     B．m+n＞p+q△H＞0

C．m+n＜p+q△H＜0     D．m+n＞p+q△H＜0

14. 难度：困难

X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（    ）

A．80%     B．20%     C．40%     D．60%

15. 难度：困难

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol^﹣1、P﹣O b kJ•mol^﹣1、P═O c kJ•mol^﹣1、O═O d kJ•mol^﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（    ）

A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣1     B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol^﹣1

C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol^﹣1     D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣1

16. 难度：困难

在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动    B．（a+b）＞（c+d）

C．Z的体积分数变大         D．X的转化率变小

17. 难度：困难

可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（    ）

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e+f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

18. 难度：困难

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C

B．在t₁～（t₁10）s时，v（A）=v（B）=0

C．t₁ s时反应物A转化率为60%

D．0～t₁ s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s）

19. 难度：困难

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C   若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（    ）

①原混和气体的体积为1.1V升；②原混和气体的体积为1.3V升；

③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升．

A．②③     B．②④     C．①③     D．①④

20. 难度：困难

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂⇌2NO₂△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（    ）

A．a点     B．b点     C．c点     D．d点

二、填空题

21. 难度：困难

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=         （用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能        ，因此反应速率        ，你认为改变的条件是：              ．

（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：                    ．

22. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是          ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为                         ．

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为                        ．

23. 难度：中等

可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）⇌4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl₂的转化率        ；v正        ；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量        ．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数        ；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度        ，相对分子质量        ．

24. 难度：困难

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=            ；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值        （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为υ（N₂）=            ．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                 ．

25. 难度：困难

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间s 浓度mol/L	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为        %，表中c₂      c₃、a      b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=             mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为        mol/（L•s）．

（3）100℃时，该反应的平衡常数K=

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol/L．