| 1. 难度：中等 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
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| 2. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．食盐水 B．浑浊的石灰水 C．盐酸 D．氢氧化铁胶体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于电解质的是（ ） A．碳酸钙 B．盐酸 C．铜 D．酒精
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| 4. 难度：简单 | |
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实验室存放药品采用分类的方法进行，Na2CO3是实验室常用的一种重要试剂，它不属于下列分类中的（ ） A．正盐 B．碱 C．钠盐 D．碳酸盐
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| 5. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ） A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
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| 7. 难度：简单 | |
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农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁（ ） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．得到电子 D．被还原
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| 8. 难度：中等 | |
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利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法正确的是（ ） A．NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 B．只有金属单质燃烧时火焰才有颜色 C．非金属单质燃烧时火焰均为无色 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关Na2O2的说法正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 B．Na2O2是一种白色固体 C．Na2O2可用于呼吸面具中提供氧气 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理完全相同
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| 10. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为NA D．23g钠在化学反应中得到的电子数为NA
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．Fe（OH）2 B．Na C．Na2O2 D．NaOH
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| 12. 难度：中等 | |
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某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是（ ） A．K+、SO42﹣、CO32﹣ B．Al3+、Na+、NO3﹣ C．NH4+、OH﹣、SO32﹣ D．Ag+、Cu2+、HCO3﹣
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关NO的叙述正确的是（ ） A．NO是一种红棕色气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO D．NO易溶于水，不能用排水法收集
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| 15. 难度：中等 | |
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硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ） A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．单质硅是制光导纤维的材料 C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸 B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀 C．检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成
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| 17. 难度：中等 | |
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实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（ ） A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体 B．76.8克无水CuSO4 固体 C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体 D．40.0克无水CuSO4固体
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| 18. 难度：困难 | |
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一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2 与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（ ） A．56.8% B．36.4% C．11.2% D．45.6%
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| 19. 难度：困难 | |
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同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11．若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的（ ） A．O2 B．HCl C．NH3 D．Cl2
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| 20. 难度：困难 | |
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向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（ ） A．89.6L B．44.8L C．22.4L D．11.2L
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| 21. 难度：困难 | |
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在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol．要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
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| 22. 难度：困难 | |
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20mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液恰好与20mL0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液完全反应，则Mn在还原产物中的化合价是：（提示：Na2SO3在反应中被氧化成Na2SO4）（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6
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| 23. 难度：中等 | |
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要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空． （1）Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法 ，反应的化学方程式 ． （2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ． （3）Mg粉（Al）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ．
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| 24. 难度：中等 | |
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汽车尾气已成为城市空气的主要污染源． （1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成无毒的N2和CO2．反应的化学方程式是 ． （2）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ． A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行． B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等． C．市民出行戴防毒面具． D．市民大量移居城市郊区．
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| 25. 难度：中等 | |
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（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为 ．浓硫酸、浓硝酸通常用 制容器盛装． （2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式 ． （3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物． 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为 ； 氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为： ．
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| 26. 难度：困难 | |
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现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验： ①将该固体溶于水得无色透明溶液． ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊． 根据上述现象判断： （1）一定存在的物质是 ． （2）一定不存在的物质是 ． （3）可能存在的物质是 ． （4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为 ．
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| 27. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题： （1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ． （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ． （3）Z与水反应的化学方程式为 ．
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| 28. 难度：困难 | |
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（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．
①上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）． ②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式 ． ③B中盛放饱和食盐水，其作用是 ． ④写出D中发生反应的化学方程式 ． （2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答： ①写出实验室制氨气的化学方程式： ②干燥氨气的干燥剂通常用 ． ③如何检验氨气是否收集满： ．
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