2015-2016学年湖南省怀化市高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

2. 难度：简单

下列属于新型环保电池的是（    ）

A．氢氧燃料电池    B．锌锰电池    C．镍镉电池    D．铅蓄电池

3. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（    ）

A．2A+3B=2C    B．A+3B=2C    C．3A+B=2C    D．A+B=C

4. 难度：中等

（2015秋•和平区期末）下列说法正确的是（    ）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5. 难度：中等

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

A．NH₄Cl    B．NH₄HCO₃    C．NH₄HSO₄    D．（NH₄）₂SO₄

6. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7. 难度：中等

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO₂转化率的是（    ）

A．加催化剂    B．降低温度    C．减小压强    D．加入O₂

8. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2﹣﹣2e ^﹣=PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

9. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe²⁺+2e^﹣

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣→4OH^﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl^﹣﹣2e^﹣→Cl₂↑

10. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）

①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），当增大O₂的浓度时，O₂的转化率一定升高

③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．①④    B．①③    C．②③④    D．①②③

11. 难度：中等

可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12. 难度：中等

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（    ）

A．反应混合物的浓度    B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率    D．反应物的转化率

13. 难度：困难

下列各浓度关系正确的是（    ）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B．常温下，NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液的PH=7：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^﹣）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）

14. 难度：中等

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．

确定它们的还原性强弱顺序为（    ）

A．A＞B＞C    B．B＞C＞A    C．C＞A＞B    D．B＞A＞C

二、填空题

15. 难度：中等

（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为                   ．

（2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^﹣4mol/L，c（SO₄^2﹣）=2.5×10^﹣4mol/L，c（Cl^﹣）=1.6×10^﹣5 mol/L，c（NO₃^﹣）=1.4×10^﹣5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣5 mol/L，则该废水的pH为             ．

（3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为             ．

16. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是             ．

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为          态．

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是              ．

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（填“放热”或“吸热”）．

17. 难度：中等

现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO₃ 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是            ．（结合反应方程式说明）

18. 难度：中等

炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：

（1）铁锅的锈蚀是            腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                     ．

19. 难度：困难

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：

（1）A接的是电源的           极．

（2）写出电解时反应的总离子方程式                    ．

（3）电解后溶液的pH值为           ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入          ，其质量为        ．（假设电解前后溶液的体积不变）

20. 难度：困难

可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

（1）压强 P₁比P₂           （填“大”或“小”）；

（2）（a+b）比（c+d）            （填“大”或“小”）；

（3）温度t₁℃比t₂℃             （填“高”或“低”）；

（4）正反应为            反应（填“吸热”或“放热”）．

21. 难度：困难

（1）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）                 

（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为         ，K只受            影响，200℃时为K₁，800℃时为K₂，则K₁          于K₂（填大或小或等）．

（3）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                （填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO₃与上述水解平衡中的         反应，使水解平衡向              移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀．

（4）一定条件下的可逆反应2NO₂ （g）≒N₂O₄（g）△H=﹣92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，

①如果升高温度，平衡混合物的颜色             （填“变深”或“变浅”）；

②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向               方向移动．