2015-2016学年安徽省安庆市高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

2. 难度：困难

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol^﹣1

Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol^﹣1由此可知反应

Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为

A．﹣260.4 kJ•mol^﹣1

B．﹣441.8 kJ•mol^﹣1

C．+260.4 kJ•mol^﹣1

D．+441.8 kJ•mol^﹣1

3. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4. 难度：中等

用惰性电极 电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为

A．2.24L    B．0.56L    C．0.14L    D．1.12L

5. 难度：中等

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H₂的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）的任意水溶液

6. 难度：困难

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl    B．NH₄HSO₄    C．CH₃COONH₄    D．NH₃•H₂O

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

8. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H₂O⇌S^2﹣+H₃O⁺

C．CO₃^2﹣的水解方程式：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣

D．AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2﹣═Al₂（CO₃）₃↓

9. 难度：中等

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1    B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1

C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1    D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1

10. 难度：中等

已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为

A．减小容器容积    B．增大容器容积    C．减小B的浓度    D．降温

11. 难度：中等

可以证明可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（H₂）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，v（NH₃）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．

A．②③④    B．①②④    C．①③④    D．③④⑤

12. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）=c（I^﹣）

C．CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^﹣）=2c（CO₃^2﹣）

D．含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）]

13. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

B．=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

D．水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

14. 难度：困难

预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^﹣1NaClO溶液和0.1mol•L^﹣1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A    B．B    C．C    D．D

15. 难度：中等

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^﹣12

D．该溶液中水电离出c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出c（H⁺）的100倍

16. 难度：困难

室温下向10mL 0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

二、填空题

17. 难度：困难

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是         （填选项）．

A   t₀～t₁   B    t₁～t₂ C   t₂～t₃

D   t₃～t₄   E    t₄～t₅  F   t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A  增大压强         B  减小压强        C  升高温度

D  降低温度          E  加催化剂         F  充入氮气

t₁时刻          ；t₃时刻         ；t₄时刻         ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是          （填选项）．

A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为          ．

18. 难度：中等

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ^﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为           mol•L^﹣1．

（2）达到滴定终点的标志是           ．

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是              ．

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管．

19. 难度：中等

某温度时 NaHCO₃溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：

①CO₃^2﹣    ②HCO₃^﹣       ③H₂CO₃

20. 难度：困难

等物质的量浓度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为          ．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为          ．

三、选择题

21. 难度：中等

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

四、填空题

22. 难度：困难

常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=           （溶液体积变化忽略不计）．

五、选择题

23. 难度：困难

常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

24. 难度：困难

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣，HA^﹣⇌H⁺+A^2﹣．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L^﹣1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^﹣1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是

A．c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣14

B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A^2﹣）

C．c（Na⁺）＞c（K⁺）

D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^﹣1

六、填空题

25. 难度：中等

将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的          极，发生           反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

26. 难度：中等

已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：            ．

27. 难度：中等

利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为             ．

28. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应离子方程式为：               ；若要将电解后溶液恢复原状，则需要加                  ．

29. 难度：中等

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是

（1）A膜是          离子交换膜

（2）通电后，a电极的电极反应式为           ．

（3）通电后，b电极上          产生的现象为           ．