| 1. 难度：中等 | |
|
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应不等于△H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol B．H2（g）+ C．H2（g）+ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O（l） △H = ﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为 A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0 C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程 D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70%
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 A．平均相对分子质量 B．SO3（g）的转化率 C． D．
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）= C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g） A．
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ） （1）反应（Ⅰ）中还原剂是 ． （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应． （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）= mol•L﹣1•s﹣1．
|
|
| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
|
闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）． （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）． （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为 ℃． （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ． a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mold．无法确定
|
|||||||||||||
| 21. 难度：困难 | |
|
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） （1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为 ． （2）x= ；平衡常数K= ． （3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ； A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动．
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
（1）电源X极为 极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为 ． （2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ，电路中通过的电子为 mol． （3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）= ．
|
|
