2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是（  ）

A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸

B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性

C．钢瓶可以运输液氯

D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠

2. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是（  ）

A．过量C0₂通入氢氧化钙溶液中：CO₂+OH﹣═HCO₃^﹣

B．Na₂0₂加入H₂¹⁸0中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^﹣+¹⁸O₂↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H⁺+4F^﹣═SiF₄↑+2H₂↑

D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═2Na⁺+CO₃^2﹣+H₂SiO₃

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（  ）

A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L

B．7.8g Na₂O₂溶于100ml水，转移电子数为0.1N_A

C．向100mL 1mol/L的NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol

D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9N_A电子

4. 难度：中等

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（  ）

A．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol•L^﹣1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣

C．无色透明的溶液中：MnO₄^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺、H⁺

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2﹣、NO₃^﹣

6. 难度：困难

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（  ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

7. 难度：困难

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（  ）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

B．反应后溶液中c（N0₃^﹣）=0.85 mol/L

C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO₂的混合气体

二、实验题

8. 难度：困难

某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：             ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、Cl^﹣、      ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2．        ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是           ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1H₂SO₄、1moL•L^﹣1NaOH、0.01mol•L^﹣1KMnO₄、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^﹣1H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^﹣1KMnO₄，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．

步骤三：在B试管中滴加            ，振荡． 若            ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为            ．若用0.2000mol•L^﹣1KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为           mL．

三、填空题

9. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1

C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                 ．

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：             ．

（3）CO₂和H₂充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I              K_Ⅱ （填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器                  甲                  乙

反应物投入量    1mol CO₂、3mol H₂    a mol CO₂、b mol H₂、

c mol CH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                 ．

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化

剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为              （填序号）．

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                ．

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：              ．

四、实验题

10. 难度：困难

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是             ．

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             ．

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2﹣转化为Cr₂O₇^2﹣，写出平衡转化的离子方程式               ．

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因              ．

（5）已知在常温下FeS 的 K_sp=6.25×10 ^﹣18，H₂S 饱和溶液中 c （H⁺）与 c （S^2﹣）之间存在如下关系：c² （H⁺）•c（S^2﹣）=1.0×10^﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为                ．

五、填空题

11. 难度：困难

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．

（1）a电极的电极反应式为           ；

（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”“减小”或“不变”）．

12. 难度：困难

由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为                 ．

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺N₃^﹣，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺ 推测正确的是

A．N₅⁺有24个电子

B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对

C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄ + 2 （HB=NH）₃ + 6H₂O → 3CO₂ + 6H₃BNH₃ 制得．

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是            ．（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个（HB=NH）₃分子中有                个σ键．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为                      图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为                  ．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为           （用含有a的代数式表示）．

六、推断题

13. 难度：困难

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是           ．C到D的反应类型是          反应．

（2）B+D→F的化学方程式             ．

（3）X的结构简式           ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是             ．

A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是            ．

A．

B．

C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式              ．