2016届四川省高三下2月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A．饱和Na₂SO₄溶液可以使蛋白质变性

B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染

C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

2. 难度：困难

下列离子在给定条件下，可能大量共存的是

A．某无色透明的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCOO^—

B．溶解有AlCl₃的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2—、S^2—

C．25℃时，水电离出的c(H⁺)=1×l0^-l3 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^—、I^—

D．离子浓度均为0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、CH₃COO^—、NO₃^—

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．46 g C₂H₆O中含有的C－H键数一定为5 N_A

B．常温常压下，46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有原子的总数为3N_A

C．将15.6 g Na₂O₂投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N_A

D．2 mol SO₂和1 mol O₂混合，所得气体的分子数为2N_A

4. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结  论
A	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂
D	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)> pH(CH3COONa)	弱酸的酸性：HClO < CH3COOH

5. 难度：困难

现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是

A．电解池中OH^—从右槽迁移到左槽

B．H⁺在右槽发生氧化反应

C．左槽中发生的反应是：4OH^—－4e^—＝O₂↑ + 2H₂O

D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

6. 难度：困难

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

C．在A点的溶液中有：c（CH₃COO^—）+ c（OH^—）﹣c（H⁺）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K⁺）＞ c（OH^—）＞ c（CH₃COO^—）＞ c（H⁺）

7. 难度：困难

工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×10³ kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

二、推断题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是

（2）G的基态原子电子排布式为              。

（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号回答）

（4）CA₃中心原子C的杂化类型是                 ，分子的立体构型是              。

（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到                  现象。后一步反应的离子反应方程式为：             。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F₂O₃＋3H₂O = Fe(OH)₂＋2F(OH)₂（注：F₂O₃和F(OH)₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式              。

三、实验题

9. 难度：困难

ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制备ClO₂，并用它来处理含Mn²⁺的工业废水。

①A装置的名称是            ，C装置的作用为            ．

②B中反应产物有ClO₂、CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                         。

③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式            。（已知Mn²⁺转化为MnO₂）

（2）ClO₂易溶于水。用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①滴定终点的判断依据是               。

②原ClO₂溶液的浓度为                 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、推断题

10. 难度：压轴

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_____________。

（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_____________________。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

五、填空题

11. 难度：压轴

辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe^3+	1.1	3.2
Mn^2+	8.3	9.8
Cu^2+	4.4	6.4

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄。写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式           。

（2）调节pH的目的是            ，pH的调节范围为            。

（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为            。

（4）操作A为            。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）═ 2Cu₂O（s）+ 2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu₂O（s）+ Cu₂S（s）═ 6Cu（s）+ SO₂（g）△H= +116.0 kJ/mol

则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为            。

（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备           mol无水Cu（NO₃）₂。(计算结果精确到小数点后1位)