| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 2. 难度：简单 | |
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光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是 A．Al B．Cu C．Si D．SiO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各物质中含有分子数目最多的是 A．3g H2 B．标准状况下的11.2 L Cl2 C．1molCO D．98g 纯H2SO4
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| 4. 难度：中等 | |
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一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子可以大量共存的是 A．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－ B．K +、SO42－、Na+、Cl－ C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质受热时稳定不变的是 A．FeO B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．O3的摩尔质量为48g/mol B．物质的量的单位是克 C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol·L―1
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl B．C → CO2 C．FeCl3 →FeCl2 D．CaO→Ca(OH)2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是 A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
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| 11. 难度：简单 | |
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下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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| 12. 难度：中等 | |
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在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于酒精的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．可用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
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| 15. 难度：困难 | |
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由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B．沉淀X的成分是SiO2 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+ D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃 C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉
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| 17. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA C．1molNH3所含原子数为NA D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42－ 离子数目为0.2NA
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写不正确的是 A．铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ B．在NaOH浓溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4＋＋OH－ ＝ NH3 ↑+ H2O C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
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| 19. 难度：中等 | |
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．①②③ D． ③①
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| 20. 难度：困难 | |
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在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－ C．Al(OH)3 D．全部为AlO2－
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| 21. 难度：中等 | |
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按要求回答下列问题 （1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法 a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ； c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ； d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法 。 （2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是 。 （3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是____________，反应的化学方程式为： _____________。
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| 22. 难度：中等 | |
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物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用： （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液， ① 应称取Na2CO3的质量为 g ② 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是 ． ③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．某同学在定容后观察液面时俯视 ； B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 ． C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ． （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42－、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ； c(SO42－)= 。
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| 23. 难度：困难 | |
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Ⅰ．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ） A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ② 碱石灰的作用是 。 （3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有Cu2O。
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| 24. 难度：困难 | |
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （2）写出反应②的离子方程式 。 （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。 （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）；若②步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，则产生的后果是 。 （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
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| 25. 难度：困难 | |
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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） （1）反应中被还原的物质是什么？ （2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？ （3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
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