| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下图所表示的反应是吸热反应的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行
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| 5. 难度：简单 | |
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准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50ml量筒 B．50mL酸式滴定管 C．10mL量筒 D．50mL碱式滴定管
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| 6. 难度：中等 | |
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相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2，则 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=—Q1kJ/mol ②2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H2=+Q2kJ/mol A．Q1> Q2 B．Q1= Q2 C．2Q1<Q2 D．Q2=Q1
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同, C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
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| 8. 难度：中等 | |
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g) 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①②④ B．②③ c．②③④ D．全部
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| 9. 难度：中等 | |
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在容积一定的密闭容器中，反应2A A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态 C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 D．改变压强对该平衡的移动无影响
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| 10. 难度：中等 | |
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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg
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| 11. 难度：困难 | |
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己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl
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| 12. 难度：中等 | |
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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
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| 13. 难度：中等 | |
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用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
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| 15. 难度：中等 | |
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)
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| 16. 难度：困难 | |
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“ （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
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| 17. 难度：困难 | |
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。
①该电解质的阳极反应式是_____________________________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。 （3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________.
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| 18. 难度：困难 | |
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在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。 （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。 （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
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| 19. 难度：困难 | |
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(I)．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/LKOH溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______________。 ②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________ (II)．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 （3）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t1__________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。 (III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（4）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”) （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
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