| 1. 难度：简单 | |
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胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
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| 2. 难度：中等 | |
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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| 3. 难度：中等 | |
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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A．小于100mL B．等于100ml C．大于100mL D．等于100/ρ mL
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| 4. 难度：困难 | |
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120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
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| 5. 难度：中等 | |
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
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| 6. 难度：压轴 | |
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用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为__________mL的容量瓶。 （2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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| 7. 难度：压轴 | |
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某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成； （2）设计实验：①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是__________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液） ； （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3_________NaHCO3（填“ （4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L（标准状况）。
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| 8. 难度：困难 | |
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化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式___________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和____________， （3）尾气可用__________溶液吸收。
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| 9. 难度：压轴 | |
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如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 （1）具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_________________________。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 （3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是__________。 （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。 A．c中收集到无 B．c中收集到的无色气 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
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| 10. 难度：中等 | |
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是___________________。 （2）装置C中冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________。 （3）从碘水中分离出I2，选择装置________。
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| 11. 难度：中等 | |
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近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．钢 D．铝硅合金
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或操作正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．56g氮气所含有的原子数目为NA B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中 C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA
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| 14. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的 A．H2SO4 B．NaOH C．HCl D．NaNO3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al(OH)3→Al2O3 C．SO3→H2SO4 D．Fe3+→Fe(OH)3
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| 16. 难度：中等 | |
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从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
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| 17. 难度：简单 | |
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．都具有强氧化性 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．常温下都可以储存于铝制槽罐中 D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性
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| 18. 难度：困难 | |
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．1mol B． 0.5mol C．0.25 mol D．0.125 mol
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++CO32- B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4OH— = AlO2— +2H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子[] C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
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| 21. 难度：简单 | |
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在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色
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| 22. 难度：中等 | |
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下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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| 23. 难度：困难 | |
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将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A．
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