2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素

B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO₂等容易引起中毒

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带

2. 难度：简单

下列化学物质的用途不正确的是

A．Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

B．氧化镁用作耐火材料

C．利用NaHCO₃治疗胃酸过多

D．FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

3. 难度：简单

实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．少量金属钠应保存在煤油中

C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D．漂白粉应密封保存

4. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SO₃、CO₂均为酸性氧化物

B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质

D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物

5. 难度：中等

以下说法正确的是

A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^－

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

6. 难度：简单

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．CO₂   B．SO₂   C．NaHCO₃   D．Fe₂O₃

7. 难度：中等

下列现象与胶体知识无关的是

A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl₃溶液，得到红褐色透明的分散系

D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象

8. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子

B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2N_A

C．如果11.2LN₂中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n

D．1mo1/L的AlC1₃溶液中，C1^－离子的数目为3N_A

9. 难度：中等

实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO₂+NH₄Cl═NaC1+N₂↑+2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1molN₂转移电子的物质的量为6mol

C．NH₄C1中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

10. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

11. 难度：中等

在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－      B．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

12. 难度：中等

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是

A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g

B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容

C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化钙溶液中通入CO₂： Ca²⁺+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2H⁺

B．稀硫酸与氧化铜反应：O^2－+2H⁺═H₂O

C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．将氯气通入碱溶液中：Cl₂+OH^－═Cl^－+ClO^－+H₂O

14. 难度：中等

右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是

A．SO₂和H₂O

B．CO₂和NaOH溶液

C．NH₃和H₂O

D．NO和H₂O

15. 难度：中等

下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．Fe与稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应

D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

16. 难度：中等

两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是

A．铝和铁   B．锌和铜   C．钠和铝    D．钙和铜

二、填空题

17. 难度：困难

（1）现有下列十种物质：①H₂ ②铜 ③酒精 ④CO₂ ⑤H₂SO₄  ⑥Ba(OH)₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al₂₍SO4)₃

（ⅰ）上述物质中属于电解质的有__________________。（填序号）

（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：

H^＋＋OH^－＝H₂O，则该反应的化学方程式为_______________________。

（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________。

（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________________。

18. 难度：压轴

近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO₂、NO_x等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。

②汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是___________。

（2）为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施。

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是______________。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是________（填序号）。

a．Na₂CO₃     b．H₂SO₄     c．NaHSO₃     d．NH₃·H₂O

（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	H^+	SO4^2－	NO3^－	Cl^－
浓度/mol•L^－^1	4×10^－^6	6×10^－^6	2×10^－^5	a	4×10^－^5	3×10^－^5	2×10^－^5

根据表中数据计算：a＝___________mol/L。

三、实验题

19. 难度：压轴

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。

已知：溶液pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据现象1___________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na⁺。

（2）现象3中白色沉淀的化学式是___________。

（3）溶液A中加入H₂O₂溶液的目的是_______________。

（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是_____________。

四、推断题

20. 难度：困难

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。

①则A、D分别为A：__________，D：___________。（填写化学式，下同）

②简述检验B物质的方法___________________。

③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_________________。

（2）若A金属，D为强碱，则：

①C的化学式为___________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量__________（填写相等或不相等）。

②在C→D的化学反应中，还原剂是__________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为___________。

五、实验题

21. 难度：压轴

某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）装置中a仪器的名称为__________________。

（2）加入硝酸的操作：应先____________活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后，应_______________活塞A，此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为______________________。

（3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）______________。

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是____________。

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象______________。

（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______________。（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化