| 1. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶． C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D．原子结构模型的演变经历了：
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ） A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气 D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰
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| 3. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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| 4. 难度：中等 | |
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下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（ ） ①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅． A．①③⑤⑥⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．②③④⑤⑥ D．①③⑥⑦⑧
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| 5. 难度：中等 | |
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在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2） C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A．FeCl2 B．Mg3N2 C．Fe（OH）3 D．BaSO4
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| 7. 难度：困难 | |
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将ag乙醇（分子式为C2H6O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法比较
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| 8. 难度：困难 | |
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下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A．实验Ⅰ：制备少量氧气 B．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 C．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液 D．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应
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| 9. 难度：困难 | |
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下列说法正确的有几个（ ） ①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态． ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分． ③物质的化学性质一定时由分子保持的． ④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等． ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质． ⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子． ⑦碱性氧化物一定时金属氧化物． ⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物． A．3 B．4 C．5 D．6
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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| 12. 难度：压轴 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 ②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（ ） A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4） B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2） C．NaCl固体中混有I2杂质（加热） D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）
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| 14. 难度：困难 | |
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将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为（ ） A．4：1 B．1：4 C．1：6 D．6：1
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| 15. 难度：压轴 | |
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将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（ ）
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是（ ） A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液 B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
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| 17. 难度：压轴 | |
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将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（ ） A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2；1 D．2：2；1
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| 18. 难度：压轴 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
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| 19. 难度：中等 | |
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在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 20. 难度：困难 | |
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某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D．取样，滴加硫氰化钾溶液
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| 21. 难度：困难 | |
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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ） A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1 B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
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| 22. 难度：困难 | |
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ． （2）MFe2O4中Fe元素的化合价为 ． （3）MFe2O4在于H2反应中表现了 （填“氧化性”或“还原性”） （4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为 ． （5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ．
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||
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化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题： （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序号）． ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液 （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是 a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸 b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱 c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸 （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点． 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
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| 24. 难度：困难 | |
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我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义． （1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 ． （2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为 ．
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| 25. 难度：困难 | |
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某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
试回答如下问题： （1）X的化学式为 ，写出X与H2O反应的离子方程式 （2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式 （3）保存X时应注意 ．
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| 26. 难度：中等 | |
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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e． （2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是 （填序号） ①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．
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| 27. 难度：困难 | |
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工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq） （1）仪器A的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置E中为 溶液． （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ． a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ． a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 ． 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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| 28. 难度：困难 | |
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向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示． 回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L； （2）标准状况下CO2的体积为 mL； （3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 ．
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