2015-2016学年辽宁葫芦岛高级中学高一下期初摸底化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （    ）

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

2. 难度：简单

下列叙述正确的是 （    ）

A. 纯碱、烧碱均属碱              B. SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C. 凡能电离出H⁺的化合物均属酸     D. 盐类物质一定含有金属离子

3. 难度：中等

将CO₂气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（    ）

A．CaCl₂溶液       B．饱和Na₂CO₃溶液

C．澄清石灰水      D．Na₂SiO₃溶液

4. 难度：困难

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（     ）

A. 氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2N_A

B. 3.2g SO₂与2.3g NO₂所含有的氧原子数相等

C. 与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^－离子数为0.2N_A

5. 难度：中等

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（     ）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

6. 难度：困难

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（    ）

A．若X为KOH溶液，则A可能为Al

B．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂

C．若X为O₂，则A可为非金属单质硫

D．若X为Fe，则C可能为Fe（NO₃）₂溶液

7. 难度：困难

某无色溶液可能含有①Na⁺ ②Ba^{2 +} ③Cl^一 ④Br^一 ⑤SO₃^2一 ⑥SO₄^2一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置	下层呈橙红色
（2）	分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（3）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是 （     ）

A．肯定含有的离子是①④                  B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥                  D．不能确定的离子是①③⑤

8. 难度：困难

下列离子方程式中正确的是 （    ）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－= 3Fe³⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－= NH₃↑+ H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O + I₂

9. 难度：中等

下列实验能证明某无色气体为SO₂的是 （    ）

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

A．①②③④                      B．①③④

C．③④                          D．②③④

10. 难度：困难

某溶液能溶解Al（OH）₃固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是  （    ）

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-           B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-             D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

11. 难度：困难

有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量浓度之比为

A．1：1           B．2：1           C 3：2          D． 2：3

12. 难度：困难

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于 （    ）

A．0.37mol        B．0.63mol        C．0.74mol        D．1.5mol

13. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L

C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

14. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（  ）

A．转移时没有洗涤2～3次

B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平

C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移

D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

15. 难度：困难

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ）

A．Cl^－的浓度几乎不变        B．溶液变浑浊

C．溶液中不存在Al^3＋                 D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

16. 难度：中等

除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 （  ）

A．H₂（HCl）：通过水洗涤

B．NO（NH₃）：通过水洗涤

C．NH₄Cl（I₂）：加热混合物

D．NH₄Cl溶液（I₂）：用CCl₄萃取

17. 难度：困难

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（      ）

A．NaNO₂稳定性大于NH₄NO₂；

B．NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO₂和NaCl

D．分解NaN₃盐每产生1molN₂ 转移6mol e^—

18. 难度：困难

一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （   ）

A.不可能是单一气体               B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体     D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

二、实验题

19. 难度：中等

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是：①                 ；②               。

（2）A仪器的名称是                ，B仪器的名称是                 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的            ，其作用是             。

20. 难度：困难

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第__________次检验结果不正确．

（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-进行下列实验：

第一，向溶液中滴加____________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第二，继续加入过量的__________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第四：过滤，再向滤液中加入__________（填化学式）溶液，其目的是__________；

（3）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：                  。

三、填空题

21. 难度：中等

（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl₂H₆Si₃O₁₃______________

（2）正长石的组成为KAlSi₃O_x，则x＝__________；

（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO₂：            

（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO₂：              

（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：            。

22. 难度：中等

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是____________。

（3） 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为          mol

23. 难度：困难

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式               ；

（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因                     。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_________________。

（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

______Cu₂S  + ______HNO₃______CuSO₄ + ______Cu（NO₃）₂+ ______NO↑+ ____ _______

（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为             （填化学式）。