2016届广东省高三上期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是

A．NaCN中碳元素的化合价为+4

B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性

C．可用强氧化剂如H₂O₂等将NaCN氧化为无毒物质

D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

2. 难度：困难

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH₃、NO₂、N₂            B． NH₃、NO₂、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂          D．NO、CO₂、N₂

3. 难度：困难

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－⑥CO₃^2－、⑦SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

步骤	操作	现象
a	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
b	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
c	向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
d	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦            B. 肯定含有的离子是①④

C.不能确定的离子是①③⑦            D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

4. 难度：中等

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5. 难度：困难

常温时，将V_lmL c₁mol /L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol / L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V_l=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

D．若V_l=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

6. 难度：困难

图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有三种官能团

B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr₂的浓溴水反应

D．既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

7. 难度：中等

用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

二、实验题

8. 难度：困难

（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________。

（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

①A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL      b．50mL      c．100mL      d．250mL

②收集溴苯时，应根据________(填“C₁”或“C₂”)所显示的温度，其温度应为_________________。

③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有___________(填化学名称)。

④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

三、填空题

9. 难度：压轴

工业上利用电镀污泥(主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe^3＋和CaSO₄，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约____________，检验Fe^3＋已经除尽的操作是__________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式：___________，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。

（4）当离子浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr^3＋完全沉淀则要保持c(OH^－)≥______。[已知：K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31， ≈4.0]

10. 难度：困难

氨是最重要的化工产品之一。

（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：                 。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)＋CO(g)＋NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(l) ΔH<0

吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是__________。(填字母)

A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压

（3）用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为__________。右图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1＝4.30×10^－7	1.77×10^－5
Ka2＝5.61×10^－11

现有常温下0.1mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液，

①你认为该溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”性)，原因是__________________。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_________。

A．c(NH₄^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1mol·L^－1

D．c(NH4^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

四、推断题

11. 难度：压轴

有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈。

已知：，请回答以下问题：

（1）A的结构简式是__________。

（2）H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是______________。

（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是____________。

（5）满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。