2016届江西省等九校高三上第一次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（     ）

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

2. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（     ）

A．1.8g²H₂O所含中子总数为N_A

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A

C．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A

D．反应KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂中，生成1molI₂转移电子的总数为2N_A

3. 难度：中等

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（   ）

4. 难度：困难

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和C₃H₈O。下列说法错误的是(  )

A．该装置将光能和电能转化为化学能

B．该装置工作时，H⁺从a极区向b极区迁移

C．每还原44 g CO₂，理论上可生成33.6L O₂

D．b电极的反应为：3CO₂+18H⁺+18e^- ＝C₃H₈O+5H₂O

5. 难度：困难

下列说法中正确的是 (  )

A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷

B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物

C．分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种

D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

6. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃  ③NaHCO₃  ④(NH₄)₂CO₃其中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) +c( C₂O₄^2－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH₃COOH) + c(OH^－)＞c(Na^＋) + c(H^＋)

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（    ）

A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高        B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C．只有Y元素存在同素异形体                D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

二、实验题

8. 难度：压轴

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl₂（aq）+ H₂（g）

2CrCl₃（aq）+ Zn(s) = 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^－（aq）+ 2H₂O（l）＝[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是               。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是        （选下面的A、B或C）；目的是        。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门            （填“A”或“B”，下同），打开阀门                 。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是                 。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为               （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的         ，再加入碱液，调节pH至少为         才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）。

【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31 ，≈4，lg2≈0.3】

三、填空题

9. 难度：困难

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+ H₂(g)CO (g)+H₂O(g)  △H₁=+41.19kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H ₂

反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H₃=－49.58kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△S         （填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H₂=             。

（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是

A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键      B．CH₃OH的浓度不再改变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．容器中气体的压强不变

②比较T₁与T₂的大小关系：T₁          T₂（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是：            。

③在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为            。

a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为                    。

b．若温度不变，压强恒定在P₈的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为          L；

10. 难度：困难

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：               。

（2）步骤②的操作名称是：                  。

（3）步骤④中所加物质X为：                     。

（4）步骤⑤的操作是：                                。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：                。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是__________，理论上_______（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是                     。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应                        。

11. 难度：困难

Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂。装置A的名称是             ；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气              ，然后              即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为              。

（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g) ＋ H₂O(g) CO₂(g) ＋ H₂(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于           。

Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是            ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是          (填化学式)。

（2）该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)＞1：1，则会导致            ；若n(NO)：n(NO₂)＜1：1，则会导致             。

12. 难度：困难

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为         ，该元素位于元素周期表中的第        族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中             更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH₄, B原子的杂化方式为            。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示。1mol该分子中含      个配位键，该分子         （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm^－3。

四、推断题

13. 难度：压轴

[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为____________；B的名称是___________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。

（3）写出X→Y的化学方程式：__________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗        molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有          种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团   ②能使溴的CCl₄溶液褪色   ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，

写出合成该涂料的反应流程图：______________________。