2015-2016学年福建省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素    B．单质    C．分子    D．氧化物

2. 难度：中等

从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留

3. 难度：中等

饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是

A．Cl₂    B．HClO    C．Cl^﹣    D．H₂O

4. 难度：中等

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

5. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是

A．氯水光照后褪色

B．溴挥发

C．碘升华

D．溴水加CCl₄后溴水层褪色

6. 难度：中等

下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是

A．金属钠    B．氢氧化钠    C．过氧化钠    D．氯水

7. 难度：中等

在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

B．MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

D．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

8. 难度：中等

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．CO₂→CO₃^2﹣    B．FeCl₃→FeCl₂    C．C→CO₂    D．HCl→MgCl₂

9. 难度：困难

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

10. 难度：困难

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O₃是氧化剂，H₂O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO₃转移2mol电子

C．氧化产物I₂和还原产物O₂的物质的量之比为1：1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O₃＞I₂＞O₂

11. 难度：困难

在一定条件下，RO₃^n﹣和F₂可发生如下反应：RO₃^n﹣+F₂+2OH^﹣═RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O，从而可知在RO₃^n﹣中，元素R的化合价是

A．+4    B．+5    C．+6    D．+7

12. 难度：中等

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

A．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色

B．①无色  ②橙色 ③紫色 ④白色

C．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色

D．①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色

13. 难度：中等

下列处置、操作或现象的描述中正确的是

A．用pH试纸测量新制氯水的pH

B．用托盘天平称量5.57gKCl固体

C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

14. 难度：中等

下列实验现象的叙述，正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

15. 难度：困难

如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动

16. 难度：困难

将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A．前者产生的氯气多    B．一样多

C．后者产生的氯气多    D．无法比较

二、实验题

17. 难度：困难

实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是           ．

（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：

a 接      、      接      、      接      、      接     

A、b；c，f；h，e；d，g

B、h；f，b；c，d；e，g

C、f；h，b；c；e，d，g

D、f；h，b；c；d，e，g

（3）装置F 的作用是          ，装置B 的作用是       

（4）请用方程式表示E中的反应原理            ．

（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理           ．

三、推断题

18. 难度：困难

有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；

③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；

④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；

⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．

（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X      ，Y      ，Z      ．化合物的化学式为：XZ      ，X₂Y      ．

（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：            ；            ；           ．

（3）配平下列化学方程式

KMnO₄+      HCl（浓）→      MnCl₂+      Cl₂↑+      KCl+      H₂O

（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目

6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

四、填空题

19. 难度：困难

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：

根据流程图，请回答：

（1）①加入的试剂是            ，有关的化学反应方程式：                ．

（2）写出⑤的化学反应方程式：                     ．

（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是             

A．③②①⑤④    B．①②③⑤④    C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

五、计算题

20. 难度：困难

常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算

（1）需要参加反应的铜的质量是多少？

（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？

（3）反应过程中转移的电子数？