| 1. 难度：简单 | |
|
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法中，正确的是 A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大 B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2 D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1 C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是 A．+30.0kJ・mol﹣1 B．﹣80.5kJ・mol﹣1 C．﹣30.0kJ・mol﹣1 D．+80.5kJ・mol﹣1
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．Kb B． C． D．n（NH4+）
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是 A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min） C．充入N2使压强增大可加快反应速率 D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是
A．反应的化学方程式为7Y⇌3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，可提高反应物的转化率
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0 D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
|
|
| 13. 难度：中等 | |||||||||||
|
有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．d＞a＞b＞c B．a＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c
|
|||||||||||
| 14. 难度：困难 | |
|
对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，平衡正移 B．使用催化剂，D的百分含量增加 C．m＜p+q D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则 A．平衡逆向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D．反应速率增大，且v正＞v逆
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是 A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则c（OH﹣）= ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）= ． （2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 ． （3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为 ．
|
|
| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||
|
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤： （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有 ， ； （2）滴定过程： ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 滴定管；②滴定时双眼应注意观察 ； （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 ； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果 ； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 ； ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果 ； （4）有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是 （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
|
|||||||||||||||
| 19. 难度：困难 | |
|
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 装置，乙池是 装置． （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 ． （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ．A（Fe）电极的电极反应式为 ， （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol•L﹣1•s﹣1 （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率 （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”） （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）
|
|
