| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行 C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行 D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
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| 3. 难度：中等 | |
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分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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| 5. 难度：中等 | |
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为 A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1 C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l
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| 6. 难度：中等 | |
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已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是 A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是 A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
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| 8. 难度：中等 | |
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是
A．负极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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有关电化学知识的描述正确的是 A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
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| 10. 难度：中等 | |
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Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是 A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2 B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+ C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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| 11. 难度：中等 | |
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1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为 A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣1
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
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| 13. 难度：中等 | |
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关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是
A．Fe电极作阳极，发生氧化反应 B．C1﹣向石墨极作定向运动 C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═Fe D．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+
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| 14. 难度：中等 | |
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下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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| 15. 难度：中等 | |
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某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
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| 16. 难度：困难 | |
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下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂 ③百分含量w（HI）=w（I2） ④反应速率v（H2）=v（I2）= ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化． A．②⑥⑨ B．①②③④．] C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
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| 17. 难度：简单 | |
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反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
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| 18. 难度：中等 | |
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反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B D．B、C两点化学平衡常数：B＜C
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| 19. 难度：中等 | |
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化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是 A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率 D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
A．A B．B C．C D．D
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||
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一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是 A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
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| 22. 难度：困难 | |
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已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数K1= B．反应③的平衡常数K= C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
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| 23. 难度：困难 | |
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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0 B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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| 24. 难度：中等 | |
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将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A．平衡常数 B．SO3（g）的转化率 C．总压强 D．总体积
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| 25. 难度：简单 | |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 C．密闭容器中体积不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变
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| 26. 难度：中等 | |
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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断： （1）铅蓄电池的负极材料是 ，充电时应将其接外电源 （填“正”或“负”）极 （2）工作时正极反应为 ； （3）工作时，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向 极，电子从 极流出； （5）工作一段时间后， （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
请回答下列问题： （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应． （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）． （3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）． （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
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| 28. 难度：压轴 | |
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（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验． 回答下列问题： ①A极为电源 （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ． ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连． ③当消耗标准状况下22.4L CO时，C电极的质量变化为 g．
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| 29. 难度：中等 | |
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反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ． ②反应的平衡常数K= ． ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
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| 30. 难度：中等 | |
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请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．
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