2015-2016学年山东省青岛市高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2013秋•大方县校级期末）对于反应中的能量变化，表述正确的是（      ）

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

2. 难度：困难

（2015秋•青岛校级月考）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（      ）

A．H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）

B．3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）

C．4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）

D．CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）

3. 难度：中等

（2015秋•惠州校级期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（      ）

A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

4. 难度：中等

（2015春•大丰市校级期中）关于热化学方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，下列有关叙述不正确的是（      ）

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

5. 难度：中等

（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（      ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6. 难度：中等

（2015秋•青岛校级月考）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（      ）

A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

7. 难度：困难

（2013秋•大方县校级期末）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（      ）

A．m+n＞p                  B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动    D．C的质量分数增加

8. 难度：中等

（2014秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（      ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•s）    B．v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•s）    D．v（D）=1 mol/（L•s）

9. 难度：困难

（2015秋•青岛校级月考）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（      ）

C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1．

A．△H₁+△H₂﹣△H₃    B．2△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁++△H₃    D．△H₁++

10. 难度：中等

（2012•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（      ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②    B．④    C．③    D．④⑤

11. 难度：困难

（2014秋•宁远县校级期中）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（      ）

A．t₃时降低了温度

B．t₅时增大了压强

C．t₂时加入了催化剂

D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

12. 难度：困难

（2014春•乐清市校级期末）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（      ）

A．a+b＜c+d；正反应吸热    B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热    D．a+b＞c+d；正反应吸热

13. 难度：困难

（2013秋•白城期末）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（      ）

A．1    B．2    C．3    D．4

14. 难度：中等

（2012春•黑龙江期末）下列关于反应热的说法正确的是（      ）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

15. 难度：困难

（2012•惠州模拟）已知：4NH₃（g） + 5O₂（g） ═ 4NO（g） + 6H₂O（g） ， △H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（      ）

16. 难度：中等

（2015秋•青岛校级月考）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（      ）

A．0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.50 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol•L^﹣1盐酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个

17. 难度：中等

（2015春•济宁校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（      ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂

D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

18. 难度：困难

（2015春•长春校级期末）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（      ）

甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应

乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

A．甲、乙、丙、丁    B．乙、甲、丙、丁    C．乙、甲、丁、丙    D．丁、丙、乙、甲

二、填空题

19. 难度：中等

（2015秋•洛阳校级期中）根据如图填空．

（1）反应物是             ，生成物是           ．

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是                    ．

（3）该反应的化学方程式是                   ．

三、实验题

20. 难度：困难

（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=           [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将         （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是                  ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是                ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

四、填空题

21. 难度：困难

（2015秋•青岛校级月考）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                  ．

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）  △H=﹣185kJ/mol

E（H﹣H）=436kJ/mol；E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol

则E（H﹣Cl）=                 ．

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu（s）+O₂（g）═Cu₂O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣¹，

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣¹，

2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣¹

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为                     ．

（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：              ．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为              ；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂           2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

22. 难度：困难

（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应

Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率          （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是         ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=            ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           （填字母代号）．

a．高温高压   b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度  d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚