1. 难度:中等 | |
(2013秋•大方县校级期末)对于反应中的能量变化,表述正确的是( ) A.物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
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2. 难度:困难 | |
(2015秋•青岛校级月考)下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是( ) A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)
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3. 难度:中等 | |
(2015秋•惠州校级期中)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A.100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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4. 难度:中等 | |
(2015春•大丰市校级期中)关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H20(1),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
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5. 难度:中等 | |
(2012•江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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6. 难度:中等 | |
(2015秋•青岛校级月考)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A.合成氨工业中采用高压条件 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
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7. 难度:困难 | |
(2013秋•大方县校级期末)密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是( ) A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加
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8. 难度:中等 | |
(2014秋•浏阳市期末)在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol/(L•s) B.v(B)=0.3 mol/(L•s) C.v(C)=0.8 mol/(L•s) D.v(D)=1 mol/(L•s)
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9. 难度:困难 | |
(2015秋•青岛校级月考)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于( ) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1. A.△H1+△H2﹣△H3 B.2△H1+△H2+△H3 C.△H1++△H3 D.△H1++
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10. 难度:中等 | |
(2012•安图县校级模拟)对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高. A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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11. 难度:困难 | |
(2014秋•宁远县校级期中)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是( ) A.t3时降低了温度 B.t5时增大了压强 C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率一定最低
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12. 难度:困难 | |
(2014春•乐清市校级期末)可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是( ) A.a+b<c+d;正反应吸热 B.a+b>c+d;正反应放热 C.a+b<c+d;正反应放热 D.a+b>c+d;正反应吸热
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13. 难度:困难 | |
(2013秋•白城期末)在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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14. 难度:中等 | |
(2012春•黑龙江期末)下列关于反应热的说法正确的是( ) A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
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15. 难度:困难 | |
(2012•惠州模拟)已知:4NH3(g) + 5O2(g) ═ 4NO(g) + 6H2O(g) , △H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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16. 难度:中等 | |
(2015秋•青岛校级月考)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) A.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1个 B.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2个 C.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1个 D.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2个
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17. 难度:中等 | |
(2015春•济宁校级期末)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/ mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是( ) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/mol C.△H1<△H2 D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
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18. 难度:困难 | |
(2015春•长春校级期末)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲:在500℃时,10mol SO2和6mol O2反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应 丙:在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应 丁:在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应. A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
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19. 难度:中等 | |
(2015秋•洛阳校级期中)根据如图填空. (1)反应物是 ,生成物是 . (2)在2min内A、B、C三者的反应速率值各是 . (3)该反应的化学方程式是 .
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20. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
(2015秋•青岛校级月考)实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 . (2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 . (3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H= [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算].如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”).其理由是 . (4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 . A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
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21. 难度:困难 | |
(2015秋•青岛校级月考)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源. (1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 . (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g) △H=﹣185kJ/mol E(H﹣H)=436kJ/mol;E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol 则E(H﹣Cl)= . (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知: 2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1, C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1, 2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 . (4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为: . ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为 ;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
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22. 难度:困难 | |
(2015秋•青岛校级月考)已知在1273K时发生反应 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题: (1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”). (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ; a.混合气体的压强保持不变 b.H2的浓度不再改变 c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1 d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1 (4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H= ; 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号). a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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