相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2015-2016学年山东省青岛市高二上学期10月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:中等

(2013秋•大方县校级期末)对于反应中的能量变化,表述正确的是(     

A.物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

 

详细信息
2. 难度:困难

(2015秋•青岛校级月考)下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是(     

满分5 manfen5.com

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)

B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)

C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

D.CO2(g)+C(s)2CO(g)

 

详细信息
3. 难度:中等

(2015秋•惠州校级期中)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(     

A.100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

 

详细信息
4. 难度:中等

(2015春•大丰市校级期中)关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1),H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是(     

A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H20(1),H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

 

详细信息
5. 难度:中等

(2012•江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是(     

满分5 manfen5.com

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

 

详细信息
6. 难度:中等

(2015秋•青岛校级月考)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(     

A.合成氨工业中采用高压条件

B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C.用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

 

详细信息
7. 难度:困难

(2013秋•大方县校级期末)密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的满分5 manfen5.com,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是(     

A.m+n>p                  B.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动    D.C的质量分数增加

 

详细信息
8. 难度:中等

(2014秋•浏阳市期末)在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(     

A.v(A)=0.5 mol/(L•s)    B.v(B)=0.3 mol/(L•s)

C.v(C)=0.8 mol/(L•s)    D.v(D)=1 mol/(L•s)

 

详细信息
9. 难度:困难

(2015秋•青岛校级月考)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于(     

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1

A.△H1+△H2﹣△H3    B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+满分5 manfen5.com+△H3    D.△H1+满分5 manfen5.com+满分5 manfen5.com

 

 

详细信息
10. 难度:中等

(2012•安图县校级模拟)对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(     

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂,B的转化率提高.

A.①②    B.④    C.③    D.④⑤

 

详细信息
11. 难度:困难

(2014秋•宁远县校级期中)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是(      )

满分5 manfen5.com

A.t3时降低了温度

B.t5时增大了压强

C.t2时加入了催化剂

D.t4~t5时间内转化率一定最低

 

详细信息
12. 难度:困难

(2014春•乐清市校级期末)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是(     

满分5 manfen5.com

A.a+b<c+d;正反应吸热    B.a+b>c+d;正反应放热

C.a+b<c+d;正反应放热    D.a+b>c+d;正反应吸热

 

详细信息
13. 难度:困难

(2013秋•白城期末)在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小满分5 manfen5.com,混合气体的平均摩尔质量增大满分5 manfen5.com,则该反应的化学方程式中n的值是(     

A.1    B.2    C.3    D.4

 

详细信息
14. 难度:中等

(2012春•黑龙江期末)下列关于反应热的说法正确的是(     

A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

 

详细信息
15. 难度:困难

(2012•惠州模拟)已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(      )

满分5 manfen5.com

 

 

详细信息
16. 难度:中等

(2015秋•青岛校级月考)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(     

A.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1个

B.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2个

C.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1个

D.0.50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2个

 

详细信息
17. 难度:中等

(2015春•济宁校级期末)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是(     

满分5 manfen5.com

A.金刚石比石墨稳定

B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/mol

C.△H1<△H2

D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小

 

详细信息
18. 难度:困难

(2015春•长春校级期末)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是(     

甲:在500℃时,10mol SO2和6mol O2反应

乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应

丙:在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应

丁:在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应.

A.甲、乙、丙、丁    B.乙、甲、丙、丁    C.乙、甲、丁、丙    D.丁、丙、乙、甲

 

二、填空题
详细信息
19. 难度:中等

(2015秋•洛阳校级期中)根据如图填空.

满分5 manfen5.com

(1)反应物是             ,生成物是          

(2)在2min内A、B、C三者的反应速率值各是                   

(3)该反应的化学方程式是                  

 

三、实验题
详细信息
20. 难度:困难

(2015秋•青岛校级月考)实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:

满分5 manfen5.com

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

 

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是               

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是               

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=           [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算].如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将         (填“偏大”、“偏小”、“不变”).其理由是                 

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是               

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

 

四、填空题
详细信息
21. 难度:困难

(2015秋•青岛校级月考)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.

满分5 manfen5.com

(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                 

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)  △H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/molE(Cl﹣Cl)=243kJ/mol

则E(H﹣Cl)=                

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:

2Cu(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1

C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                    

(4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为:             

②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为              ;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2           2Q1(填“>”、“<”或“=”)

 

详细信息
22. 难度:困难

(2015秋•青岛校级月考)已知在1273K时发生反应

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:

(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是         反应(选填“吸热”、“放热”).

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是        

a.混合气体的压强保持不变

b.H2的浓度不再改变

c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1

d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1

(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=           

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是           (填字母代号).

a.高温高压   b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度  d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.