2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•东莞校级月考）化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（    ）

A．氮肥NH₄NO₃在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2. 难度：中等

（2015秋•山西校级月考）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（    ）

A．一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A

B．6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2 N_A

C．11 g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

D．常温常压下，11.2 L Cl₂含氯原子数为N_A

3. 难度：中等

（2014•抚州模拟）下列说法正确的是（    ）

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄•7H₂O）是否变质

B．根据反应H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

4. 难度：中等

（2015秋•东莞校级月考）下列离子方程式正确的是（    ）

A．FeCl₃溶液中滴加过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2﹣═2Fe²⁺+S↓

B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^﹣+¹⁸O₂↑

C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2﹣完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

D．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^﹣+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2﹣

5. 难度：中等

（2011春•泉州校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br^﹣，SO₄^2﹣，H₂SO₃，NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（    ）

A．Br^﹣    B．SO₄^2﹣    C．H₂SO₃    D．NH₄⁺

6. 难度：困难

（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

7. 难度：中等

（2015秋•山西校级月考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu．下列有关说法正确的是（    ）

A．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为+2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D．上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2N_A

8. 难度：中等

（2014秋•江西校级期中）下列说法中正确的是（    ）

①锂在空气中燃烧生成的Li₂O

②Al₂（SO₄）₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

A．②③④    B．①②③    C．①③    D．①②

9. 难度：中等

（2013春•兰溪市校级期中）已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行彻底，以下推断中正确的是（    ）

A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）₂

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液导电性强，因此BeCl₂应该是离子化合物

10. 难度：中等

（2013秋•东城区期末）下列实验不能达到目的是（    ）

A．向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

11. 难度：中等

（2011•广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（    ）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

12. 难度：中等

（2013秋•江苏期末）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO₃；③Na；④C（    ）

A．①②③         B．②③④       C．①②④       D．①②③④

13. 难度：中等

（2013•太原模拟）SiO₂是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（    ）

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO₂）中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

14. 难度：困难

（2013•河南一模）相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A．1：1：2    B．2：1：3    C．6：3：2    D．3：2：1

15. 难度：中等

（2015秋•山西校级月考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（    ）

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2﹣
B	向淀粉KI溶液中不断通入C12	溶液变蓝后褪色	C12先表现氧化性后表现漂白性
C	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体没有Fe3O4
D	将SO2通入BaCl2溶液中	没有白色沉淀生成	BaSO3可溶于酸

A．A             B．B                C．C        D．D

16. 难度：中等

（2015秋•山西校级月考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（    ）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

A．A             B．B                  C．C                D．D

二、推断题

17. 难度：压轴

（2015秋•山西校级月考）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：                  ．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                 ．

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                    ．

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                     ．

三、实验题

18. 难度：困难

（2015秋•山西校级月考）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为             ，加入药品前首先要进行的实验操作是             （不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是                ．

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是            ，然后快速把锂放入到石英管中．

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是            ．

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式                      ．

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为              ．

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

四、填空题

19. 难度：压轴

（2015秋•山西校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）       K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=           ，此温度下的平衡常数K=           （保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V           20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序                

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为                

（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是                    ．

五、推断题

20. 难度：困难

（2015秋•山西校级月考）已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表中            ；化合物C的电子式为           ．

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是                               ．

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                     ．

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                           ．

（5）写出N与铜反应的离子方程式                          ．

（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有        个．

六、填空题

21. 难度：困难

（2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为               ．

（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为           ，ZW₂^﹣离子的立体构型是             ．

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是            （填化学式），原因是                  ．

（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为                       ．

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为     ，Y原子的配位数为           ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为              （用含a和ρ的代数式表示）．