1. 难度:简单 | |
(2015秋•东莞校级月考)化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是( ) A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮 C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
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2. 难度:中等 | |
(2015秋•山西校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是( ) A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA
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3. 难度:中等 | |
(2014•抚州模拟)下列说法正确的是( ) A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
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4. 难度:中等 | |
(2015秋•东莞校级月考)下列离子方程式正确的是( ) A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓ B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣完全沉淀:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ D.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣
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5. 难度:中等 | |
(2011春•泉州校级期末)对某酸性溶液(可能含有Br﹣,SO42﹣,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br﹣ B.SO42﹣ C.H2SO3 D.NH4+
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6. 难度:困难 | |
(2013秋•永昌县校级期中)如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的曲线编号错误的是( ) A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B.向澄清石灰水中通入SO2至过量 C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
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7. 难度:中等 | |
(2015秋•山西校级月考)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D.上述反应中生成 64gCu时,转移的电子数为2NA
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8. 难度:中等 | |
(2014秋•江西校级期中)下列说法中正确的是( ) ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性. A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①②
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9. 难度:中等 | |
(2013春•兰溪市校级期中)已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是( ) A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2 B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物
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10. 难度:中等 | |
(2013秋•东城区期末)下列实验不能达到目的是( ) A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性
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11. 难度:中等 | |
(2011•广东)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
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12. 难度:中等 | |
(2013秋•江苏期末)如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①Fe;②HNO3;③Na;④C( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
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13. 难度:中等 | |
(2013•太原模拟)SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是( ) A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
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14. 难度:困难 | |
(2013•河南一模)相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
(2015秋•山西校级月考)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列反应的推断或解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
(2015秋•山西校级月考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).其中正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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17. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
(2015秋•山西校级月考)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取该溶液进行实验,实验结果如下: 试回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式为: . (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 . (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: . (5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 .
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18. 难度:困难 | |
(2015秋•山西校级月考)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体. 甲同学的实验方案如下: (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为 ,加入药品前首先要进行的实验操作是 (不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是 . (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是 ,然后快速把锂放入到石英管中. (3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是 . (4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 . (5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为 . (6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.
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19. 难度:压轴 | |
(2015秋•山西校级月考)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题 (1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号) A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”) ③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字) (2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序 (3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为 (4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 .
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20. 难度:困难 | |
(2015秋•山西校级月考)已知A﹣O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀. 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表中 ;化合物C的电子式为 . (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 . (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: . (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: . (5)写出N与铜反应的离子方程式 . (6)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.
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21. 难度:困难 | |
(2015•南昌校级模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题: (1)Q+核外电子排布式为 . (2)化合物X2W2中W的杂化方式为 ,ZW2﹣离子的立体构型是 . (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式),原因是 . (4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 . (5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为 ,Y原子的配位数为 ,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示).
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