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2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

(2015秋•东莞校级月考)化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是(   

A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮

C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

 

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2. 难度:中等

(2015秋•山西校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是(   

A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA

B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA

D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA

 

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3. 难度:中等

(2014•抚州模拟)下列说法正确的是(   

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO33Fe(NO32+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4

 

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4. 难度:中等

(2015秋•东莞校级月考)下列离子方程式正确的是(   

A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:2Fe3++S2﹣2Fe2++S↓

B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH+18O2

C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣完全沉淀:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OHAl(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

 

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5. 难度:中等

(2011春•泉州校级期末)对某酸性溶液(可能含有Br,SO42﹣,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(   

A.Br    B.SO42﹣    C.H2SO3    D.NH4+

 

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6. 难度:困难

(2013秋•永昌县校级期中)如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的曲线编号错误的是(   

满分5 manfen5.com

A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B.向澄清石灰水中通入SO2至过量

C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

 

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7. 难度:中等

(2015秋•山西校级月考)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列有关说法正确的是(   

A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2

B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成 64gCu时,转移的电子数为2NA

 

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8. 难度:中等

(2014秋•江西校级期中)下列说法中正确的是(   

①锂在空气中燃烧生成的Li2O

②Al2(SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性.

A.②③④    B.①②③    C.①③    D.①②

 

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9. 难度:中等

(2013春•兰溪市校级期中)已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是(   

A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2

B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO

C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液导电性强,因此BeCl2应该是离子化合物

 

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10. 难度:中等

(2013秋•东城区期末)下列实验不能达到目的是(   

A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应

B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性

 

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11. 难度:中等

(2011•广东)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(   

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

 

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12. 难度:中等

(2013秋•江苏期末)如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①Fe;②HNO3;③Na;④C(   

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A.①②③         B.②③④       C.①②④       D.①②③④

 

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13. 难度:中等

(2013•太原模拟)SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是(   

满分5 manfen5.com

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

 

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14. 难度:困难

(2013•河南一模)相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(   

A.1:1:2    B.2:1:3    C.6:3:2    D.3:2:1

 

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15. 难度:中等

(2015秋•山西校级月考)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列反应的推断或解释正确的是(   

 

操作

可能的实验现象

解释

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42﹣

B

向淀粉KI溶液中不断通入C12

溶液变蓝后褪色

C12先表现氧化性后表现漂白性

C

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体没有Fe3O4

D

将SO2通入BaCl2溶液中

没有白色沉淀生成

BaSO3可溶于酸

A.A             B.B                C.C        D.D

 

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16. 难度:中等

(2015秋•山西校级月考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).其中正确的是(   

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选项

气体

a

b

c

d

A

CO2

盐酸

CaCO3

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

B

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸

C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

D

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

浓硫酸

A.A             B.B                  C.C                D.D

 

二、推断题
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17. 难度:压轴

(2015秋•山西校级月考)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取该溶液进行实验,实验结果如下:

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试回答下列问题:

(1)生成沉淀甲的离子方程式为:                 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)

步骤

实验目的

试剂

现象

1

 

 

 

2

 

 

 

3

检验CO2

澄清石灰水

溶液变浑浊

(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有:                   

(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是                    

 

三、实验题
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18. 难度:困难

(2015秋•山西校级月考)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体.

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甲同学的实验方案如下:

(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为             ,加入药品前首先要进行的实验操作是             (不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是               

(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是            ,然后快速把锂放入到石英管中.

(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是           

(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式                     

(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为             

(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.

 

四、填空题
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19. 难度:压轴

(2015秋•山西校级月考)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题

满分5 manfen5.com

(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          (填序号)

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K(B)       K(C)(填“>”、“=”或“<”)

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=           ,此温度下的平衡常数K=           (保留二位有效数字)

(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V           20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序                

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为                

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是                   

 

五、推断题
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20. 难度:困难

(2015秋•山西校级月考)已知A﹣O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)组成B单质的元素位于周期表中            ;化合物C的电子式为          

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是                              

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:                    

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:                          

(5)写出N与铜反应的离子方程式                         

(6)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有        个.

 

六、填空题
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21. 难度:困难

(2015•南昌校级模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)Q+核外电子排布式为              

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为           ,ZW2离子的立体构型是            

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是            (填化学式),原因是                 

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为                      

(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为     ,Y原子的配位数为           ,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为              (用含a和ρ的代数式表示).

 

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