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2016高考大联考(一)【江苏卷】
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是(   )

A.CO2和氢气合成甲烷,实现“碳循环”

B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C.采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D.将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中,减少对地表水的污染

 

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2. 难度:中等

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(   )

A.质子数为8、中子数为10的氧原子: 满分5 manfen5.com

B.氧原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

C.水分子的电子式:满分5 manfen5.com

D.乙醛的结构简式: CH3COH

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是(  

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5n,故互为同分异构体

B.煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染

C.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱

D.煤的干馏、石油的分馏为物理变化

 

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4. 难度:中等

铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。下列说法正确的是(   )

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A.元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体

B.在该反应条件下,H2的还原性强于Fe的还原性

C.该反应的能量变化关系可以用右图表示

D.该反应中只有热能和化学能的转化

 

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5. 难度:中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期中最活泼的金属元素, W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(   )

A.原子半径:W>Z>Y

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D.化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

 

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6. 难度:中等

常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

B.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、NH4+、Br

C.满分5 manfen5.com=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、SiO32—、NO3

D.1.0 mol·L-1的CaCl2溶液:Na、K、Cl、CO32-

 

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7. 难度:中等

下列实验操作正确的是(   

A.稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌。

B.称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

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C.用装置甲除去乙烯中少量SO2气体

D.用装置乙分液,从分液漏斗下口放出有机相,关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

 

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8. 难度:中等

下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是(   )

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A.图中所示的反应均为氧化还原反应

B.途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径

C.工业上可用途径②先制取水煤气,再合成甲醇等有机物

D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径③反应,反应不生成铜单质

 

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9. 难度:中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2++6OH

C.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

 

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10. 难度:中等

一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是(   )

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A.B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里,目的是为了增加导电性

B.电池放电时,A极电极反应为:2Na++xS +2 e= Na2SX

C.电池放电时,Na+向电极A极移动

D.电池放电的总反应为2Na+xS = Na2SX,每消耗1molNa转移2mol电子

 

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11. 难度:中等

下列有关说法正确的是(   )

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行说明△H<0

B.在一密闭容器中发生2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3反应,平衡后增大压强,平衡会正向移动,满分5 manfen5.com 的值增大

C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

 

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12. 难度:中等

青蒿酸是合成青蒿素的原料,其可以由香草醛合成:

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下列叙述正确的是(  

A.在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应

B.两种物质各1mol分别和氢气反应,最多消耗氢气4mol和3mol

C.用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸

D.青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

 

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13. 难度:中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是(   )

A.检验蔗糖是否水【解析】
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象。

B.检验溶液中是否含有NH4+:取少量待检验溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象。

C.提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水,振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀。

D.探究化学反应的限度:取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度。

 

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14. 难度:中等

常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2-)

B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.10mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42-)

D.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入少量SO2:c(Na)=2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

 

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15. 难度:中等

在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体,在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)达到平衡,平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是(   )

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A.反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的△H<0

B.图示a点n(CO):n(H2)=0.5,CO转化率最高

C.若在状态Ⅰ和Ⅱ时,再向体系中充入He,重新达

到平衡: c(CH3OH,状态Ⅱ)=c(CH3OH ,状态Ⅰ)

D.正反应速率ν:ν(状态Ⅱ)> ν(状态Ⅲ)

 

二、填空题
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16. 难度:中等

TiCl4是一种重要的工业原料,在露置于空气中会产生大量烟雾,工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。

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(1)溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率,使其生成Ti(OC2H5)4,乙醇另一个作用是        

(2)向溶液中匀速通入氨气,溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图,在固相中氯元素存在形式为            (填化学式)。实验中不能用氨水替代氨气,其原因是             (用离子方程式表示)。

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(3)操作X的名称为               ;煅烧前不需要除去固体含有的杂质,直接煅烧可获得合格产品,其原因是              

(4)检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是            

 

三、推断题
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17. 难度:中等

药物I可以通过以下方法合成:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)化合物E中的含氧官能团为____________和____________(填官能团的名称)。

(2)化合物X的结构简式为___________;由C→D的反应类型是:___________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________。

Ⅰ.分子含有2个苯环

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢

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(4)苯丙醇(结构简式见图)为强效利胆药,请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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四、填空题
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18. 难度:中等

以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3+氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。

(1)50.00mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应多产生气体体积(标准状况下)       

(2)试剂X可能为           

A.氯水    B.CaO     C. SO2    D. H2O2

(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12  室温下,若溶液中c(Mg2+)=100 mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液pH范围为          

(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:

已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2:准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3:准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)              

 

五、实验题
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19. 难度:中等

实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升华。

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(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为         ;C装置的作用         

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸,为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是                        

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时,AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为            

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量 要求n(CaCO3):n(AlCl3)>12:7,其原因是             

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的白云石煅烧,      

(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器:pH计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

 

六、填空题
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20. 难度:中等

研究CO、CO2开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 =-28.5 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g)  △H           kJ·mol-1

(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步:2CH3OH(g)满分5 manfen5.comHCOOCH3(g)+2H2(g)

第二步:HCOOCH3(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行,其原因是               

在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施              (写两条措施)

(3)节能减排是要控制温室气体CO2的排放

氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为:             

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如图所示,若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成            mol氧气

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③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O,既可高效制备合成气(CO+H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如图。

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在c极上反应分两步进行:首先水电解产生氢气,然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式:              

若电解得到的1:1的合成气(CO+H2)则通入的CO2H2O物质的量比值为           

 

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21. 难度:中等

【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,其反应如下:

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 满分5 manfen5.com 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

(1)Cu2+基态核外电子排布式为           ;配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是         (填元素符号)。

(2)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是           ;1mol乙酸分子中含有σ键的数目为          

(3)与H2O互为等电子体的一种阴离子为           (填化学式)。H2OCH3CHO能够互溶,除了它们都是极性分子外,还因为         

 

七、实验题
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22. 难度:中等

【实验化学】

乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。其制备原理为:

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已知:①苯胺易被氧化;   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表:

试剂名称

熔点℃

沸点℃

溶解度(20 ℃)

苯胺

-6.2

184.4

稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶

乙酸

16.7

118

易溶于水、乙醇、乙醚等

乙酰苯胺

114~116

280~290

0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下:

步骤1:在下图1装置的圆底烧瓶中,加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。

步骤2:控制温度,小火加热1 h。

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。

步骤4:通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。

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图1                                图2

(1)步骤1中使用过量的冰醋酸目的是             

(2)步骤2中韦氏分馏柱的作用是              

(3)步骤2中控制温度          

(4)步骤3中,抽滤装置如图2所示,仪器c的名称是            ,当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用           代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为             

 

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