1. 难度:中等 | |
下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是 A.过滤(泥三角) B.蒸馏(分液漏斗) C.蒸发(蒸发皿) D.萃取(玻璃棒)
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2. 难度:中等 | |
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
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3. 难度:中等 | |
除去食盐中少量的Ca2+和SO42-,而又不引入新的杂质离子,应依次加入 A.BaCl2、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2 C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、HCl
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.1molO2在任何情况下都是32g B.摩尔是一个基本物理量 C.H2SO4的摩尔质量是98g D.1摩尔氢的质量是2g
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5. 难度:中等 | |
胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.胶体能发生电泳现象 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体粒子直径在1~100nm之间 D.胶体在一定条件下能聚沉
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6. 难度:中等 | |
下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖
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7. 难度:困难 | |
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
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8. 难度:中等 | |
某无色透明溶液中能大量共存的离子组为 A.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B.Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32― C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D.Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ
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9. 难度:困难 | |
在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32-
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10. 难度:简单 | |
钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
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11. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D.1 mol Cl2与1 mol Fe反应,转移的电子数为3NA
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12. 难度:困难 | |
某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反 应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 A.NO3- B.CO32-、NO3- C.SO32-、NO3- D.CO32-、NO3-、Na+
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13. 难度:困难 | |
由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升,则混合物中一定含有的金属是 A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
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14. 难度:中等 | |
两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2,则两份铝质量比为 A.1︰2 B.2︰1 C.1︰4 D.1︰1
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15. 难度:中等 | |
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
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16. 难度:中等 | |
既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A.Na2O B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeS
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17. 难度:中等 | |
下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
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18. 难度:简单 | |
下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁
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19. 难度:中等 | |
生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用 A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液
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20. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,不能和任何酸反应 B.水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO C.石英可以用来生产玻璃 D.晶体硅常被用来制造光导纤维
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21. 难度:中等 | |
按要求书写方程式: (1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:________________________ (2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式:___________________ (3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式:________________________ (4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式:______________________
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22. 难度:困难 | |
用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀. 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________. (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法. (3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是:防止发生反应____________________.(填化学方程式) 方法二 在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备. (4)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________. (5)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹, 塞紧塞子后的实验步骤是_______________________.
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23. 难度:困难 | |
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图,请根据此图回答有关问题。 (1)进行操作②时,加入的试剂是__________,从反应混合物中分离A所进行的实验操作是_______,其反应的离子方程式为_______________。 (2)进行操作④时,所加入的试剂是____________,其目的是________________,同时要对反应混合物进行的操作是______________。
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24. 难度:困难 | |
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL, 分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸 溶液体积之间的关系如右图所示,试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为 (写化学式);其物质的量之比为 。 (3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。
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