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2015-2016学年广西省高二上期末理化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

有X、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z离子共存于电解液中进行电解,Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Z>Y>M        B.X>Y>Z>M        C.M>Z>X>Y       D.X>Z>M>Y

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的有几个:反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,则用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 化学反应速率指的是瞬时速率 升高温度一定能增大化学反应速率,但不改变活化分子的百分数 针对有气体参加的反应,改变压强不一定能使平衡发生移动 在固定体积的密闭容器中进行反应:2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g),当反应体系的颜色不再变化,说明反应已达平衡 升高温度,化学平衡常数增大,说明该反应的正反应为放热反应 ⑦△H>0,S<0的反应在所有温度下都不能自发进行

A.1个          B.2          C.3          D.4

 

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3. 难度:困难

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)= c(NO3-)

B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

 

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4. 难度:中等

下列说法正确的是

A.同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等式量相等的物质一定是同分异构体

B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃

C.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D.分子式为CH10的芳香烃有4种同分异构体

 

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5. 难度:中等

1摩尔某气态烃和2摩尔氯化氢发生加成反应后,最多还能和6摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是

A.乙炔     B.丙炔     C.丁炔     D.1,3 -丁二烯

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的共有几个电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 用惰性电极电解K2SO4水溶液时,溶液中的SO42-向阳极移动,K+向阴极移动

A.2个        B.3个     C.4个        D.5个

 

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7. 难度:中等

下列关于电解质溶液(均在常温下)的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3、Na 可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO3、SO32-、K 可以大量共存

C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH

D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O满分5 manfen5.comHA+OH

 

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8. 难度:困难

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃[

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

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9. 难度:困难

在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g),符合如右图所示的关系,由此推断关于该图的说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.p3>p4,y轴表示A的转化率

B.p3<p4,y轴表示B的体积分数

C.p3>p4,y轴表示混合气体的密度

D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量

 

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10. 难度:困难

按图甲进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是

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A.E表示生成铜的物质的量

B.E表示生成硫酸的物质的量

C.F表示反应消耗水的物质的量

D.E表示反应生成氧气的物质的量

 

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11. 难度:困难

25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下表。下列叙述错误的是

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

8.51×10-16

6.3×10-50

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

 

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12. 难度:中等

能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是

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13. 难度:困难

图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

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A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

 

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14. 难度:中等

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

满分5 manfen5.comA.甲苯    B.硝基苯    C.2-甲基丙烯      D.2-甲基丙烷

 

二、填空题
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15. 难度:困难

(1)某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析:

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该反应的化学方程式:______________________

反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________。

该反应是由_____________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

(2)在100时,将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

该反应的平衡常数表达式为___________;从表中分析:c1___________c2, c3___________c4(填“>”、“<”或“=”)。

在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1

达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。

A.扩大容器的容积           B.再充入一定量的N2O4  

C.分离出一定量的NO2       D.再充入一定量的He

若在相同条件下,起始时只充入0.080 mol NO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

 

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16. 难度:困难

运用相关原理,回答下列各小题:

(1)常温下,pH=5NaHSO4溶液中水的电离程度       pH=9NH3·H2O中水的电离程度“>””=”“<”)。

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后溶液呈酸性的原因为          用离子方程式表示);常温下若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液PH=7,c(Na+)+c(NH4+)        2c(SO42-)“>””=”“<”,下同)常温下用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO42-完全沉淀则反应后溶液的PH        7。

(3)常温下,amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合,充分反应。若a=b,则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              

(4)现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。

已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

a.上述五种溶液的pH由小到大的顺序为________________(填序号

b.将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_________(填序号)

c.在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生大量无色无味气体的是________(填序号)

d.将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一组溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式                          

 

三、实验题
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17. 难度:困难

某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)若开始实验时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________

(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是___________(填序号)。

从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝

反应一段时间后,加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为             ,通过阴离子交换膜的离子数          (填“>””=”“<”)通过阳离子交换膜的离子数。

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为             

③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为          

 

四、填空题
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18. 难度:困难

0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液

(1)盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                 

(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液颜色变化是               

3)有下列操作:

碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

用酸式滴定管取用待测液前,尖嘴部位有气泡,取用过程中气泡消失

滴定前,读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面,滴定后读碱液体积时,俯视液面

锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低?(填写编号,下同)               

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高?                                 

4)室温下,若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴为1mL),此时溶液体积为50mL,则此时溶液的pH为              

满分5 manfen5.com

5)若实验取待测液体积为20.00mL,碱式滴定管初读数为0.00mL,达到终点时读数如右图所示则待测液物质的量浓度为              

 

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19. 难度:困难

(1)①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为:_________;

满分5 manfen5.com名称为:____________;

某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3,则该炔烃的结构简式为______________,名称为______________

满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

④某有机物分子结构如右图所示,它的分子式为           ,其一氯代物的同分异构体的数目为          

⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br,分子结构中有三个—CH3,两个满分5 manfen5.com,一个—Br,A的结构简式为_______________

(2)某有机物A的相对分子质量为74,且红外光谱图如右图,则A的结构简式为____________

(3)1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积(在同温同压下测定)。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g。该烃的分子式为__________;若该烃的一氯代物有3种,写出该烃可能的结构简式___________________。

 

五、推断题
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20. 难度:困难

某烃A,可做水果的催熟剂,其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下,它能发生如下的转化(已知:2CH3CHO+O2满分5 manfen5.com2CH3COOH,框图中部分生成物略去

满分5 manfen5.com

(1)写出A→B的反应方程式:_____________________。

(2)写出B+D→E的反应方程式:___________________,反应类型为_____________。

(3)写出F→G的反应方程式:_____________________,反应类型为______________。

 

六、填空题
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21. 难度:困难

如图所示装置,C、D、E、F、M、N都是惰性电极;甲、乙、丁溶液的体积均为100mL,甲中AgNO3浓度为5mol/L,乙中NaCl浓度为3mol/L。接通电源后,向乙中滴入酚酞,在F附近显红色。

满分5 manfen5.com

(1)电源A极的名称是        

(2)若用丙装置电解精练铜,则H极为            (填“粗铜”或“纯铜”)

(3)甲装置中电解总反应的化学方程式为                               

(4)电解结束后,向丁中加入0.1mol Cu(OH)2,恰好恢复到反应前的浓度,则

①丁中硫酸铜的物质的量浓度为              mol/L;

②将甲中溶液加水稀释至400mL溶液的pH为           

③相同条件下,乙中E、F电极上产生气体的体积比为             

 

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