1. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3- B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32- C.能使紫色石蕊变红的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl- D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-
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2. 难度:困难 | |
向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl-)的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol•L-1)是 A.0.75 B.1.5 C.2 D.3
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
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4. 难度:困难 | |
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是 A.X可能是一种氢化物 B.X生成Z一定是化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5
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5. 难度:困难 | |
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O 下列有关叙述正确的是 A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂 D.反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA
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6. 难度:困难 | |
下列离子方程式中,不正确的是( ) A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C.食醋和小苏打溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑ D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++4OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
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7. 难度:困难 | |
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( ) A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
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8. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式是 。 (2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。 ②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为______________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是_____________________。
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9. 难度:压轴 | |
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 (1)比较两实验装置,图2装置的优点是: ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②________________。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境;二是_________________。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是__________ ____。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有 以下三种可能: I:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液 E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的__________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的_____________(填试剂序号,溶液的颜色变______色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为 ; 步骤2.再取适量的试样,滴加少量的______(填试剂序号),溶液颜色的变化为______,则试样中含有Fe2+。
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10. 难度:困难 | |||||
某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)
为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变; (1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。 (2)写出实验中发生的离子方程式 。 (3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 。
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11. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。 (2)实验过程中,装置B中产生的现象是 ,这个现象说明SO2具有的性质是 。 (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示) 。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。 (5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3,对此实验是否有影响 (填“是”或“否”),请说明你的理由 。 (6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是 。
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