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2015-2016学年河南省高一下入学考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:困难

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( 

A.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4、Na、CO32-、NO3-

B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K、SO42-、S2-、SO32-

C.能使紫色石蕊变红的溶液:K、HCO3-、Na、Cl

D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na、Cu2+、Br、SO42-

 

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2. 难度:困难

向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol•L-1)是

A.0.75    B.1.5      C.2       D.3

 

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3. 难度:中等

用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2,溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊

CaCl2溶液

B

通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去

Ca(ClO)2溶液

C

CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失

Na2SiO3溶液

D

CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊

Ca(OH)2溶液

 

 

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4. 难度:困难

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是

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A.X可能是一种氢化物

B.X生成Z一定是化合反应

C.E可能是一种有色气体

D.F中M元素的化合价可能为+5

 

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5. 难度:困难

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

下列有关叙述正确的是

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂

D.反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA

 

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6. 难度:困难

下列离子方程式中,不正确的是(  

A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH+H2O=AlO2-+H2

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.食醋和小苏打溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CH3COO+H2O+CO2

D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++4OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3

 

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7. 难度:困难

取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( 

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A.1mol/L    B.2mol/L      C.3mol/L      D.4mol/L

 

二、推断题
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8. 难度:困难

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

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(1)X的单质与A反应的化学方程式是                     

(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是                 

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。

②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为______________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是_____________________。

 

三、实验题
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9. 难度:压轴

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

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(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②________________。

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境;二是_________________。

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是__________           ____。

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能:

I:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A   稀HCl溶液     B   稀硫酸         C   KSCN溶液    D   KMnO4溶液

E   NaOH溶液      F   淀粉KI溶液     G   H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的__________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的_____________(填试剂序号,溶液的颜色变______色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为                     

步骤2.再取适量的试样,滴加少量的______(填试剂序号),溶液颜色的变化为______,则试样中含有Fe2+

 

四、推断题
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10. 难度:困难

某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)

阳离子

Na  Mg2+   Fe2+   Al3+  Fe3+

阴离子

OH   Cl   CO32-   NO3-  SO42-

为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;

(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是          。一定存在的阴离子是          

(2)写出实验中发生的离子方程式                    

(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是           ,如何进一步鉴别该离子是否存在                   

 

五、实验题
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11. 难度:困难

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是               

(2)实验过程中,装置B中产生的现象是           ,这个现象说明SO2具有的性质是             

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)       

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                

(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3,对此实验是否有影响            (填“是”或“否”),请说明你的理由                  

(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 满分5 manfen5.com 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是          (填元素符号)。当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是              

 

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