2015-2016学年河南省高一下入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K^＋、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2-

C．能使紫色石蕊变红的溶液：K^＋、HCO₃^-、Na^＋、Cl^－

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、Br^－、SO₄^2-

2. 难度：困难

向100mL FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－)的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol•L^-1）是

A．0.75    B．1.5      C．2       D．3

3. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
C	通 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
D	通 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液

4. 难度：困难

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．X生成Z一定是化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

5. 难度：困难

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃、浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应

①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)>SeO₂>I₂

B．①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂

D．反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

6. 难度：困难

下列离子方程式中，不正确的是（   ）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH^－+H₂O=AlO₂^-+H₂↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋+OH^－+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

D．敞开体系，向FeCl₂溶液滴加NaOH溶液：4Fe^2＋+4OH^－+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

7. 难度：困难

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mLH₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是（  ）

A．1mol/L    B．2mol/L      C．3mol/L      D．4mol/L

二、推断题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                      。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为______________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

三、实验题

9. 难度：压轴

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②________________。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 气体逸出而防止污染环境；二是_________________。

（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是__________           ____。

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：

I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A   稀HCl溶液     B   稀硫酸         C   KSCN溶液    D   KMnO₄溶液

E   NaOH溶液      F   淀粉KI溶液     G   H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的__________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的_____________（填试剂序号，溶液的颜色变______色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为                      ；

步骤2．再取适量的试样，滴加少量的______（填试剂序号），溶液颜色的变化为______，则试样中含有Fe²⁺。

四、推断题

10. 难度：困难

某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na^＋  Mg^2＋   Fe^2＋   Al^3＋  Fe^3＋
阴离子	OH^－   Cl^－   CO3^2-   NO3^-  SO4^2-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是          。一定存在的阴离子是           。

（2）写出实验中发生的离子方程式                     。

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是           ，如何进一步鉴别该离子是否存在                    。

五、实验题

11. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是                。

（2）实验过程中，装置B中产生的现象是           ，这个现象说明SO₂具有的性质是              。

（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）        。

（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                 。

（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃，对此实验是否有影响            （填“是”或“否”），请说明你的理由                   。

（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是          （填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是               。