2015-2016学年湖南省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为(  )

A．H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

B．O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C．H₂-2e^-=2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2. 难度：简单

热化学方程式中的化学计量数表示(  )

A．分子个数    B．原子个数    C．物质的质量    D．物质的量

3. 难度：中等

有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是(  )

①a和d是同分异构体           ②b和c是同系物

③a和d都能发生加成反应       ④只有b和c能发生取代反应

A．①④    B．①②    C．②③    D．①②③

4. 难度：中等

下列有机物实际存在且命名正确的是(  )

A．2，2-二甲基丁烷     B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

C．3-甲基-2-丁烯        D．3，3-二甲基-2-戊烯

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

6. 难度：中等

下列有关化学平衡的说法正确的是

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，正反应速率越大

C．K的大小与起始浓度有关

D．K值越大，反应物的转化率越大

7. 难度：中等

下列溶液蒸干后并灼烧，得到的固体物质是原溶质的是

A．AlCl₃溶液           B．NaHCO₃溶液

C．NH₄HCO₃溶液       D．Fe₂(SO₄)₃溶液

8. 难度：中等

3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施

A．加醋酸钠固体      B．加HCl溶液      C．加Ba(OH)₂溶液       D．加氨水

9. 难度：中等

已知：Fe(s)+O₂(g)═FeO(s)△H₁=-272kJ/mol，2Al(s)+O₂(g)═Al₂O₃(s)△H₂=-1 675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)═Al₂O₃(s)+3Fe(s)的△H是(  )

A．-859 kJ/mol        B．859 kJ/mol

C．-1403 kJ/mol       D．-2491 kJ/mol

10. 难度：困难

A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)．在图2中，Y轴是指(  )

A．反应物A的百分含量

B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的总物质的量

11. 难度：困难

常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(  )

A．由水电离产生的c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B．在c(H⁺)=mol/L的溶液中：K⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、AlO₂^-

C．常温下，=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-

D．pH=13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

12. 难度：中等

已知各物质的溶度积：

FeS：K_sp=6．3×10^-18mol²•L^-2

CuS：K_sp=1．3×10^-36mol²•L^-2

下列说法正确的是(  )

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N_A

B．1molNH₄⁺所含的电子数为10N_A

C．标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3N_A

D．0．5molC₃H₈分子中含C-H共价键2N_A

14. 难度：中等

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

15. 难度：中等

关于分子式为C₅H₁₀的烯烃的下列说法正确的是(  )

A．该烯烃的一种同分异构体为CH₂=CHCH(CH₃)₂名称为2-甲基-3-丁烯

B．其属于烯烃的同分异构体有5种

C．有一种同分异构体的名称为：2，2-二甲基-1-丙烯

D．该物质的结构简式最多有两个侧链

16. 难度：困难

含有一个双键的烯烃，和H₂加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有(  )

A．5种     B．6种     C．7种      D．8种

17. 难度：困难

描述分子的下列叙述中，错误的是(  )

A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

B．分子中共有10个不饱和碳原子

C．最多有18个原子可能处在同一个平面上

D．分子式为C₁₁H₆ClF₃

18. 难度：困难

某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为(  )

A．CH₄     B．C₅H₁₂    C．C₈H₁₈    D．C₉H₂₀

19. 难度：中等

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H₂O

C．用水可区分苯和溴苯

D．结构如右图()的一氯代物有4种

20. 难度：中等

下列关于烃性质的说法正确的是

A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应 因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙稀

B．溴乙烷可以通过乙稀与溴化氢加成得到 也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备

C．区分甲苯和笨可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水

D．鉴别己烯是否混有少量甲苯 正确的实验方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高锰酸钾溶液

21. 难度：困难

丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是(  )

A．有机物A的一氯代物只有4种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C．有机物A的分子式为C₈H₁₈

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

22. 难度：困难

某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为(  )

A．4，5，3    B．4，6，3    C．2，4，5    D．4，4，6

23. 难度：困难

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R₁CH═CHR₂，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C₅H₁₀的烯烃的氧化产物有(  )

A．5种    B．6种    C．7种    D．8种

24. 难度：困难

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0．1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2－) ＜ c(HCO₃^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)]

C．0．2 mol·L^－1的醋酸(CH₃COOH)溶液与0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－) + 2c(OH^-) = c(CH₃COOH) + 2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1．8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2．0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag⁺)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

25. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下表中有关推论正确的是(  )

	已知事实	推论
A	氯乙烷能发生消去反应	所有的卤代烃都能发生消去反应
B	乙烯分子内所有原子在同一平面上	丙烯分子内所有原子在同一平面上
C	乙烯在空气中燃烧有黑烟	苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D	烷烃的含碳量随碳原子数的增大而增大	炔烃的含碳量随碳原子数的增大而增大

二、填空题

26. 难度：困难

常温下有下列四种溶液：

序号	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl溶液	pH=4的盐酸	0．1mol•L^-1的醋酸溶液	0．1mol•L^-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1．8×10^-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH₄Cl②NH₄HCO₃③CH₃COONH₄ ④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

27. 难度：困难

尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为_________．

（2）当氨碳比=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率与B点的正反应速率的关系：v_逆(CO₂)_________v_正(CO₂)(填“大于”“小于”或“等于”)．②NH₃的平衡转化率为_________．

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为_________(填“A”或“B”)．

②阳极室中发生的反应依次为_________、_________．

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________(填“变大”，“变小”或“不变”)；若两极共收集到气体13．44L(标准状况)，则除去的尿素为_________g(忽略气体的溶解)．

三、推断题

28. 难度：困难

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍，则A的摩尔质量为________

（2）将此9．0g A在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5．4g和13．2g，则A的分子式为___________

（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2．24L CO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2．24L H₂(标准状况)，实验结论：A中所含有官能团___________

（4）A的核磁共振氢谱如右图：则A的结构简式___________

29. 难度：困难

烯烃A在一定条件下可以按下图进行：

已知：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂BrCH₃CH₂CH₂CH₂CH═CH₂+HBr

已知：D为  ，F₁和F₂互为同分异构体，加成HBr时F₁有两种加成产物，F₂只有一种加成产物，G₁和G₂互为同分异构体．请填空：

（1）A的结构简式是___________；

（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)___________；

（3）框图中属于加成反应的是___________；

（4）写出物质D反应到E的化学方程式___________；

（5）G₁的结构简式是___________。

四、计算题

30. 难度：困难

某溶液中含有Ba²⁺和Sr²⁺，它们的浓度均为0．010mol/L，向其中滴加Na₂CrO₄溶液，请通过计算说明下列问题，已知Ksp[BaCrO₄]=1．2×10^-10；Ksp[SrCrO₄]=2．2 ×10^-5，)

（1）当溶液中Ba²⁺开始沉淀，溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？

（2）当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，Sr²⁺是否开始沉淀？