2015-2016学年山东省高二下开学测化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

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2. 难度：中等
下列说法正确的是( ) A．放热反应在任意条件下都能自发进行 B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多 D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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3. 难度：中等
在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g)2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( ) a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变 c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变 e．各组分的物质的量分数或质量分数不变 A．abc B．ade C．ac D．ae

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4. 难度：中等
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1 ③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3 下列说法正确的是( ) A．△H3=+0.33 kJ•mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定

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5. 难度：中等
下列说法正确的是( ) A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7 D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)

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6. 难度：困难
下列离子方程式书写正确的是( ) A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

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7. 难度：困难
在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42- B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3- C．常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42- D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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8. 难度：中等
某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( ) A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L C．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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9. 难度：中等
一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO B．该反应的焓变为负值 C．升高温度，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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10. 难度：中等
对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( ) A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体 C．加水稀释 D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液

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11. 难度：困难
向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是( ) A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-) C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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12. 难度：困难
把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是( ) A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-) B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-) C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-1

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13. 难度：困难
已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-H++A2-，下列说法一定正确的是( ) A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-) B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性 C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-) D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)

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14. 难度：中等
FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( ) A．变浅 B．变深 C．不变 D．无法确定

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15. 难度：中等
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是( ) ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ③2s时SO2的转化率为15% ④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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16. 难度：困难
关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(CH3COO-)：③＞① B．水电离出的c(OH-)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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17. 难度：困难
如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( ) A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C) C．在T1、D状态时，v正＜v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2

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18. 难度：困难
“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是( ) A．电池工作时，CO32-向负极移动 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e- D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

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19. 难度：困难
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( ) A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

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20. 难度：困难
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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21. 难度：困难
如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为____________极。（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为_________________。（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针____________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为______________________。

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22. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；

（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)

（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，试试判此时v正______v逆。(大于，小于或者等于)

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23. 难度：困难
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2．（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_______；（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_______；