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2016届广东省等四校高三上期末联考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列说法错误的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂

B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

 

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2. 难度:中等

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.25°C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA

B.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NA

C.含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA

D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

 

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3. 难度:中等

已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H= —571.6kJ·mol—1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1

H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1

据此判断下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>—571.6kJ·mol—1

C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1

D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—1

 

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4. 难度:中等

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知A、B、C同周期,C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子,D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是

A.简单离子的半径:E>F>C>D

B.分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构

C.由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质

D.元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

 

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5. 难度:中等

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是

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A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示,物质A为CO2

C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

 

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6. 难度:中等

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力:

CO32<AlO2

B

常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大,反应速率越快

C

向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液,振荡后加入几滴有机试剂X的溶液,加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基

D

2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

溶解度:

Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

 

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7. 难度:压轴

常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是

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A.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间

C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37

D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

 

二、实验题
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8. 难度:压轴

硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:

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已知:① SO2(g) + Cl2(g)满分5 manfen5.comSO2Cl2(l)  H = -97.3 kJ/mol;

硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

(1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

(2)在上图方框内画出所缺装置,并注明相关试剂的名称

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_____________,分离产物的方法是(填字母)_________。

A.重结晶          B.过滤           C.蒸馏           D.萃取

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

先通冷凝水,再通气 控制气流速率,宜慢不宜快

若三颈烧瓶发烫,可适当降温 加热三颈烧瓶

(5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应:             (简要描述实验步骤、现象和结论)。

仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

 

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9. 难度:压轴

钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(W) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:

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已知:① 钨酸酸性很弱,难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值:SiO32—为8,WO42—为5

③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

(1)74W在周期表的位置是第          周期。

(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________________。

(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。

调节pH可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。

A.氨水    B.氢氧化钠溶液   C.盐酸   D.碳酸钠溶液

(4)母液中加入盐酸的离子方程式            。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是                    

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是          

(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10—10

Ksp[Ca(OH)2]= 4×10—7,当溶液中WO42恰好沉淀完全(离子浓度等于105mol/L)时,溶液中满分5 manfen5.com          

 

三、填空题
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10. 难度:压轴

氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com 2NH3(g)  H<0合成氨,其基本合成过程如下:

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(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。

①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=             mol·L-1·min-1

②相对a而言,b可能改变的条件是               

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。

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(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为         MPa,H2的平衡分压为          MPa。(分压=总压×物质的量分数

列式计算此时的平衡常数Kp=        。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)

(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是              

(4)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如图C所示,d极为粗铜。

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① a极通入           气体(填化学式);② b极电极反应为                 

 

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11. 难度:压轴

[化学——选修3:物质结构与性质

周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:

(1)C的基态原子的电子排布式为            ;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是                   

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为        的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是       (写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为           ,分子立体构型为               

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角             (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为             

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为             。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为            (已知:满分5 manfen5.com =1.414,满分5 manfen5.com=1.732, 结果精确到小数点后第2位。)

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图1  A和B形成的一种晶体结构图     图2 切片层状结构           图3 晶胞结构

(图2和图3中  ○为N原子   ●为C原子)

 

四、推断题
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12. 难度:压轴

[化学——选修5:有机化学基础]

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下:  

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(1)X(C6H7BrS)的结构简式为                

(2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式                 。(不需要写反应条件)

(3)已知: 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com中氯原子较难水解,物质A(满分5 manfen5.com)可由2—氯甲苯为原料制得,写出以两步制备A的化学方程式___________________。

(4)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有       种。

除苯环之外无其它环状结构;能发生银镜反应

(5)已知:满分5 manfen5.com

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:满分5 manfen5.com

 

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