1. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂 B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
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2. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25°C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA B.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NA C.含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA
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3. 难度:中等 | |
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= —571.6kJ·mol—1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1 据此判断下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>—571.6kJ·mol—1 C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1 D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—1
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4. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知A、B、C同周期,C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子,D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 A.简单离子的半径:E>F>C>D B.分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构 C.由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质 D.元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
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5. 难度:中等 | |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示,物质A为CO2 C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇 D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
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6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验的操作、现象和结论均正确的是
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7. 难度:压轴 | |
常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是 A.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间 C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37 D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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8. 难度:压轴 | |
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示: 已知:① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ/mol; ② 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。 回答下列问题: (1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。 (2)在上图方框内画出所缺装置,并注明相关试剂的名称。 (3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_____________,分离产物的方法是(填字母)_________。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。 ① 先通冷凝水,再通气 ② 控制气流速率,宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶 (5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应: (简要描述实验步骤、现象和结论)。 仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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9. 难度:压轴 | |
钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(W) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下: 已知:① 钨酸酸性很弱,难溶于水 ② 完全沉淀离子的pH值:SiO32—为8,WO42—为5 ③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 (1)74W在周期表的位置是第 周期。 (2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________________。 (3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。 调节pH可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。 A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为 。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。 (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10—10, Ksp[Ca(OH)2]= 4×10—7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中= 。
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10. 难度:压轴 | |
氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨,其基本合成过程如下: (1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。 ①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 ②相对a而言,b可能改变的条件是 。 ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线。 (2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 ① 此时N2的平衡分压为 MPa,H2的平衡分压为 MPa。(分压=总压×物质的量分数) ② 列式计算此时的平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字) (3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。 (4)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如图C所示,d极为粗铜。 ① a极通入 气体(填化学式);② b极电极反应为 。
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11. 难度:压轴 | |
[化学——选修3:物质结构与性质 周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题: (1)C的基态原子的电子排布式为 ;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。 (2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是 (写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ,分子立体构型为 。 (3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为 。 (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为 (已知: =1.414,=1.732, 结果精确到小数点后第2位。) 图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构 (图2和图3中 ○为N原子 ●为C原子)
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12. 难度:压轴 | |
[化学——选修5:有机化学基础] 氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下: (1)X(C6H7BrS)的结构简式为 。 (2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。(不需要写反应条件) (3)已知:① ②中氯原子较难水解,物质A()可由2—氯甲苯为原料制得,写出以两步制备A的化学方程式___________________。 (4)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。 ①除苯环之外无其它环状结构;②能发生银镜反应 (5)已知: 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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