2016届湖北省沙市高三下第一次半月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中不正确的是(     )

A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本

B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化

C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

2. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

B．教材上铝热反应实验中KClO₃的作用是使镁带剧烈燃烧

C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)₂再蒸馏的方法

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N_A

C．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N_A

D．在密闭容器中加入0.5 moL N₂和1.5 moL H₂，充分反应后容器中的N—H键数为3N_A

4. 难度：中等

下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是(   )

A．图①可验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用    B．图②可用于中和热的测定

C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理          D．图④可用于收集NH₃

5. 难度：中等

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(  )

A．原子半径比较：X<Y<Z<W

B．X₂H₄与H₂W都能使溴水褪色

C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

6. 难度：简单

下列叙述不正确的是(    )

A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快

C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e^－ ，阴极析出6.4 g Cu(忽略能量损失)

D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH₃OH＋6OH^－－6e^－===CO₂＋5H₂O

7. 难度：困难

常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是(    )

A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

二、实验题

8. 难度：压轴

（1）氯及其化合物在生活中应用广泛。

①指出氯元素在周期表中的位置__________。

②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为____________。

③向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为______________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4；

②如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是______________。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______________。

③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_______________。

9. 难度：压轴

薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO₂、NO生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)查阅文献得知：

①NO₂沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO₂反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)₂和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO₂气体以排出装置内的空气，停止通入CO₂的标志是____________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→_____→E，确定还原产物中有NO₂的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是____________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________________。

（4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是_________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成____________________。

三、填空题

10. 难度：压轴

今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键	N≡O	C≡O	C＝O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。

②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v_逆(SO₂)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v_正(SO₂)。

②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。

A．在其他条件不变时，减小容器的容积

B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂

C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍

（3）用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则上述反应的K_p的表达式为__________________。

（4）右图是将SO₂与O₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；

②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的

SO₂与加入的H₂O的质量比为______________________。

（5）尾气中氮氧化物(NO和NO₂)可用尿素[CO(NH₂)₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO₂体积比为1∶1)的质量为___________g。

11. 难度：压轴

【化学——选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为_________________________。

（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。

（3）K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN^－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

四、推断题

12. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】

有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去)。

已知：①D能使溴的CCl₄溶液褪色；

②1 mol G(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu₂O。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式：____________；B的系统命名为____________；

（2）写出反应类型：D→E ______________、F→ G_________________；

（3）写出G与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式：___________________________。

（4）G有多种同分异构体，其中能与Na₂CO₃溶液反应的同分异构体有__种(考虑顺反异构)。

（5）由1­丙醇合成OHCH₂CH₂COOH的过程中会生成中间产物CH₃CCHOO，合成路线如下：

HOCH₂CH₂CH₃PQXCH₃COCHO

请写出a、d的反应条件和试剂：a_________，d________；物质Q的结构简式为_________。